Quimica

PREPARACION Y TITULACION DE UNA SOLUCION DE HCl 0,1N

Resumen:

En esta práctica se preparo una solución de HCl al 0,1N siguiendo con la metodología se seca una muestra de carbonato de sodio anhídrido en la estufa a 110°C, para después tomar unos cuantos gramos para tener 3 alícuotas diluidas con agua destilada y unas gotas de anaranjado de metilo lo cual todo va en un matraz erlenmeyerrespectivamente. Después se realizo la titulación con el HCl al 0,1N que se hizo lentamente y agitando el matraz hasta que se observo un cambio de color, de allí se calentaron las muestras y se dejan enfriar un poco para continuar titulando hasta que se obtiene un color acanelado en los 3 matraces.

Introducción:

REACCIONES ACIDO-BASE:

Ácido: Los ácidos son sustancias que se ionizan endisolución acuosa para formar iones Hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H+ (ác). Las moléculas de diferentes ácidos pueden ionizarse para formar diferentes números de iones H+. Tanto el HCl como el HNO3, son ácidos monoproticos, que producen un H+ por molécula de ácido. El ácido sulfúrico, Es un ejemplo de ácido diprotico, que produce dos iones H+ por molécula de ácido.

Base: Lasbases son sustancias que aceptan (reaccionan con) iones H+. Las bases producen iones hidroxilo (OH-) cuando se disuelve en agua. Los hidróxidos iónicos como el NaOH y KOH se cuentan entre las bases más comunes, que cuando se disuelven en agua, disocian en sus iones componentes, liberando iones OH- en la disolución. También pueden ser bases, compuestos que no contienen iones OH- como el amoniaco, aldisolverla en agua este acepta un ion hidroxilo de la molécula de agua y así produce un ion OH-.

Las reacciones ácido-base se basan en el producto iónico del agua el cual se describe por la siguiente reacción:

H2O = H+ + OH-

Por ejemplo en la reacción de neutralización más común entre un ácido fuerte y una base fuerte tenemos:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Como podemos observar la reacciónde neutralización produce una sal (NaCl) y agua, notándose el producto iónico de esta en los reactivos usados.

Los ácidos y bases con un indicador nos ayuda a detectar el punto final de una titulación, estos indicadores pueden ser para medio ácido o básico, como se desee o de acuerdo a las necesidades del analista.

Las titulaciones son procedimientos de laboratorio que se basan en lasreacciones de neutralización, y que nos permiten identificar ciertas características de las soluciones como por ejemplo su carácter, y determinar su valor en la escala de pH, también por ejemplo en uno de los procedimientos más comunes en el análisis químico para la estandarización de soluciones, es decir determinar si la concentración de determinado reactivo es la que se indica en la etiqueta.

LAMEDIDA DE pH:

La medida de pH o la escala de pH, es por decirlo de alguna manera un truco matemático que invento el Danes Soren Sorensen en 1909, y consistió en aplicar el menos logaritmo de la concentraciones de iones ya sea Hidrogeniones (H+) o Hidroxilos (OH-), y se usa debido a que los valores, por ejemplo de las concentraciones son muy pequeñas y por tanto muy difíciles de manejar. Estaescala va desde 0 a 14, y se divide de 0-7 donde el pH se denota como ácido, cuando este va de 7-14 se puede decir que el pH es básico, cuando la solución se encuentra neutra el valor del pH es igual a 7. La formula matemática por la cual se calcula el pH es:

pH = -Log[H+] ó pH= 14-pOH

y se lee pH igual a menos el logaritmo de la concentración de hidrogeniones.

Para calcular el pOH seutiliza la misma expresión:

pOH = -Log[OH-]

Como ya lo explicamos anteriormente se puede determinar la concentración de una solución mediante una neutralización, o bien también podemos calcular el volumen para llevar a neutralización determinada sustancia, cuando esto sucede se llega a la conclusión de que la solución está en su punto de equivalencia. De manera general sin importar el tipo de...