quimica esquimiotria

Agentes Químicos en Prevención
IAQ1001
1- 2012

25 /ABRIL/2012

Marlene Encina
Correo marl.encina@profesor.duoc.cl

Unidad N°2: Estequiometría y Soluciones
2.2 Estequiometria

¿Cuantosátomos forman una molécula?

• 1 MOL DE H2O
H2O

6.023 1023 átomos de

Número de Avogadro
1 mol = 6.02 x 10 23 partículas representativas

1 mol H2O = 6.02 x 10 23 partículas
1 mol H2O =6.02 x 10 23 átomos

¿Qué significa mol?

El mol es la unidad básica del SI
utilizada para medir cantidad de
sustancia.
Equivale a la masa atómica o molecular expresada
en gramos.

EL MOL• 1 MOL DE H2O
H

O

2 H2

1O

Masa de H = 1 g

Masa de O= 16 g

Masa 18 g

EL MOL
• 1 MOL DE Cu
• 1 MOL DE CO2

6.023 1023 átomos de Cu
6.023 1023moléculas de CO2

1 mol decobre es de 63.5 g
1 mol de moléculas de agua ,H2O ,es
18 g

MASA MOLAR

• Es la masa de un mol
• Su unidad es el g/mol
• M= masa(g)/nºmoles

M=m
n

M
m
n

Masa molar
Masa
Númerode moles

Ejercicios

Ejemplo
¿Cuántos moles de agua hay en 100g de agua?

M=m
n

La masa molar (M) de agua es 18g/mol.
Masa molar o M(H2O)= 18 g/mol. (n)
n(H2O)= m/M =(100gH2O)/(18g/mol)=
= 5.55 moles de H2O

Relación Matemática

 6.02 ×1023 partículas 

# moles


1mol



Ejemplo
Determina el número de átomos en 2.50 moles
de Zinc.
 6.02 ×10 23 átomosZn  = 1.51×10 24 átomosZn
2.50molesZn


1molZn



Ejemplo
¿Cuál es el número de moléculas dados en
11.5 moles de agua?
 6.02 ×10 23 moléculasH 2O 
 = 6.92 ×10 23 moléculasH 2O11.5moles


1mol



Determina cuantos moles hay en:
Ejemplo
a. 5.75 x 1024 átomos de Al
b. 3.75 x 1024 moléculas de CO2

¿Cómo puedo obtener la masa de
un elemento a partir de losmoles?

Relación Matemática

 número deg ramos 
# moles
 = masa
1mol



Ejemplo
¿Cuántos gramos de Mn existen en 3.00moles
de este elemento?

 54.9 gMn 
3.00molesMn
 =...