quimica cuantica

¿Define con tus palabras que es un mol?
Es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementale


¿Querepresenta el numero de avogadro?

es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas


¿Es lo mismo “1 mol de cloro” que “1 mol de molécula de cloro?

Si ya que los dos vaz aestudiar los mismo

¿Qué afirmación es verdadera: “ mol de KI contiene 6.023*10 moléculas de kI” o “1mol de KI contiene 6.022*10 iones de KI? Explica tu respuesta




Resuelve los siguientesejercicio

c) ¿cuántos moles de FE hay en 6.28*10 átomos de FE?






d) ¿Cuántos moles de CH3 (metano) hay en 5.30*10 moléculas de metano?














Reúnete con uncompañero y resuelve juntos los siguientes ejercicios

1.- Representen en gramos lo que se indica a continuación
e) 1 mol de NA2 co2


F) 10 MOLES DE mg3 (PO4)2


G) 4 moles AL CL3


2.- En sulibreta determinen cuantos átomos hay en:
b) 7.4 g de silicio

c) 1.9g de hidrogeno

3.- ¿Cuántos átomos hay en 10 G de calcio metálico?



4.- ¿Cuántos moles de bromuro de calcio hay en 94.5 g?5.- ¿Cuántos moles de acido bromhídrico hay en 45.8 G?


6.- ¿Cuántas moles y moléculas hay en 40 g de carbonato de calcio?


7.- ¿En 100 gramos de disulfuro de carbono:
a)¿Cuántas moléculas CS2 hay?
b) ¿Cuantos átomos de azufre hay?

8.-Calcula el número de moles que hay en las siguientes cantidades:
c) 5.92*10 moléculas de AL2O3


d) 3.68*10 moléculas de CH4


e)7.12*10 moléculas de NA2 O








1. Balancea por tanteo la siguientes ecuación química:

a) Calcula la masa molar de cada uno de los reactivos y productos de la ecuación anterior

Masa deC2H6=


Masa de CO2=


Masa de O2=


Masa de h2o=




b) ¿Cuál es la masa total de reactivos?


c) ¿Cuál es la masa total de productivos?


d) ¿los resultados anteriores...