quimica basica

La química en biología

Materia:
Todo que tiene masa (g) y ocupa espacio (volumen)
Esta compuesta de: ATOMOS (unidad básica de la materia)
Elemento:
Es una sustancia pura
No se pueden dividir
Ejemplos de elementos:
Carbono, oxigeno, hidrogeno
Se escriben usando símbolos químicos
Compuesto:
Se forma de la unión de varias sustancias
Formado de dos o mas tipos de átomos
Ejemplos:Agua, bióxido de carbono, cloruro de sodio, cloruro de calcio
Se escriben utilizando formulas químicas

Cantidad de átomos y moléculas en una formula química:
Ejemplo:
_____H2O
Coeficiente- cantidad de moléculas del compuesto (espacio en blanco)
Suscrito- cantidad de átomos de cada elemento en el compuesto (2)
5CaCl2
Cantidad de moléculas de cloruro de calcio- 5
Cantidad de átomo deCalcio- 5
Cantidad de átomo de Cloro- 10
4Ca(PO4)2
Cantidad de moléculas de fosfato de calcio-
Cantidad de átomos de Calcio- 4
Cantidad de átomos de Fosfato- 8
Cantidad de átomos de Oxigeno- 32
El átomo:



Numero atómico(numero que esta arriba):
Numero atómico=numero de protones
Numero de protones=cantidad de electrones
Numero atómico = protones = electrones
Masa atómica:
Es la sumade protones y neutrones
Masa atómica = p++n
35 = 17 +n
18 = n

ejercicios:
Hidrogeno
Numero atómico = 1
Numero de protones = 1
Numero de electrones = 1
Numero de neutrones = 0
Numero de masa atómica = 1
Cloro
Numero atómico = 17
Numero de protones = 17
Numero de electrones = 17
Numero de neutrones = 17
Numero de masa atómica = 35
Carga eléctrica:
Del átomo es neutral porque elnumero de electrones es el mismo que el numero de protones
Del núcleo es positiva porque en el núcleo los únicos con carga son los protones

Como saber la cantidad de electrones en cada nivel de energía?
se multiplica el numero del nivel por si mismo y eso se multiplica por 2 (2n2)

Isotopo:
átomos del mismo elemento con diferente numero de neutrones, por lo tanto la masa atómica serádiferente
tienen las mismas propiedades químicas porque tienen la misma cantidad de electrones
los isotopos radiactivos o artificiales reciben el nombre de RADIOISOTOPES- tiene el núcleo inestable y emiten radiación


Ecuación química:


tipos de reacciones químicas:
síntesis- unión de sustancias
descomposición- se rompe un compuesto
desplazamiento simple- cambian un elementoDesplazamiento doble- cambian dos elementos

Enlace químico:
Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables
Unión de átomos o moléculas
Enlaces iónicos:
Se forman cuando un átomo gana electrones y otro los pierde
Iones- es todo átomo cargado eléctricamente, que se forma cuando un átomo gana o cede uno o mas electrones
Anióno Ion negativo- gana electrones
Catión o Ion positivo- pierde electores
Enlace covalente:
Cuando los átomos de elementos se unen compartiendo sus electrones
Ejemplo
Agua
H2O

^^^^ molécula covalente

Enlace:
Enlace sencillo- comparte un par de electrón
Enlace doble- comparten dos pares de electores
Enlace triple- comparten 3 pares de electores




Enlace covalente polar:Cuando hay enlaces covalentes, pero un átomo atrae mas los electrones que otro y de esta forma la molécula polar tiene un extremó negativo y otro positivo
Ejemplo: molécula de agua
La molécula de agua se puede enlazar varias veces formar enlaces de Hidrogeno
Estos enlaces ayudan a explicar las propiedades del agua y el que el agua pueda absorber grandes cantidades de calor(hay un movimiento mayorentre sus moléculas), sin aumentar drásticamente su temperatura
Fuerza de van der Waals:
Los electrones no son atraídos de la misma forma
Es la atracción, cuando las moléculas se unen, las fuerzas de atracción entre esas cargas positivas y negativas halan a las moléculas y las unen
La atracción de la fuerza depende de:
Tamaño de la molécula
Su forma
Habilidad de atraer a los electrones...