Química Practica No

114300164465Referencias:
00Referencias:

-184150014986000
3657600857250028575001206500019431006350004606290-344170Resultados y Análisis de resultados.
0Resultados y Análisis de resultados.377190013525500
*MartÍnez, R. (2011).
Energía Térmica.
Recuperado el 07 de febrero
de 2015, de:
http://fisicayquimicaenflash.
es/eso/4eso/e_termica/e_
termica03.htm
-11430081915001028700-571500


-114300312420A partir de la Capacidad especifica de un material se puede calcular la masa de este, midiendo la cantidad de energía térmicaque es capaz de absorber.
En este experimento no se pudieron obtener los resultados esperados debido a las variables extrañas que se presentaron:
La constante del calorímetro no era precisa.
Lapérdida de energía por el orificio de la tapa del vaso.
No tomar en cuenta la Ce del agua dentro de el proceso termodinámico.
00A partir de la Capacidad especifica de un material se puede calcular lamasa de este, midiendo la cantidad de energía térmica que es capaz de absorber.
En este experimento no se pudieron obtener los resultados esperados debido a las variables extrañas que sepresentaron:
La constante del calorímetro no era precisa.
La pérdida de energía por el orificio de la tapa del vaso.
No tomar en cuenta la Ce del agua dentro de el proceso termodinámico.Conclusiones:
385191073596500-2286002857500Resumen:
Teniendo en cuenta la definición de calor
específico propio de un cuerpo o un
sistema Ce podemos deducir que elcalor absorbido
o cedido por un cuerpo de masa m cuando su temperatura varía desde una temperatura T1 hasta otra T2 (ΔT = T2 - T1) vendrá dado por la expresión:
Q = m·Ce·ΔT
Cuando dos cuerpos queestán a distinta temperatura se ponen en contacto se produce un flujo de calor desde el que está a mayor temperatura hacia el que está a menor temperatura hasta que ambas temperaturas se igualan....