PREPARACION Y TITULACION DE SOLUCIONES
Páginas: 6 (1365 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2014
PRÁCTICA N° 6
PREPARACION Y TITULACION DE SOLUCIONES
I. OBJETIVO GENERAL
Adquirir la pericia necesaria para preparar soluciones a partir de un soluto y agua. Determinar la concentración de una solución valoradora y una muestra problema de peróxido de hidrógeno (H2O2).
II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de:
1. Describir la forma depreparar una solución de una concentración dada a partir del soluto y agua o por dilución de una solución más concentrada.
2. Preparar una solución de ácido oxálico.
3. Determinar mediante la técnica de titulación la concentración de una solución de permanganato de potasio (KMnO4).(anexo 2)
4. Determinar la concentración de una solución problema de peróxido de hidrógeno (H2O2), utilizando solución deKMnO4 recién valorada.(anexo 2)
5. Interpretar en términos estequiométricos y redox lo ocurrido en las dos experiencias.
6. Identificar los agentes oxidantes y reductores para ambos casos.
MARCO TEORICO
Concentración. Unidades físicas y químicas.
La concentración de una solución puede expresarse de distintas formas, son cualitativas las expresiones: solución diluida, concentrada,saturada y sobresaturada. La expresión cuantitativa es la “Concentración”, ya que permite establecer la relación entre soluto, solución y solvente.
La concentración se define como la cantidad de sustancia disuelta en un determinado peso o volumen de disolvente. Las concentraciones puede expresarse en unidades físicas o en unidades químicas.
Unidades Físicas:
a) Porcentaje peso – peso (%p/p), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de solución.
% p/p = (g de soluto / g de solución) x 100 (14)
b) Porcentaje peso – volumen (% p/v), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 mL de solución.
% p/v = (g de soluto / mL de solución) x 100 (15)
c) Porcentaje volumen – volumen (% v/v), es la cantidadde soluto en mL por cada 100 mL de solución.
% v/v = (mL de soluto / mL de solución) x 100 (16)
Unidades Químicas: Las principales unidades químicas utilizadas para expresar la concentración de las soluciones son:
a) Molaridad, es el número de moles de soluto en un litro de solución.
M = N° de moles de soluto / Volumen de solución en litros(17)
b) Normalidad, es el número de equivalentes gramo de soluto en un litro de solución.
N = N° de equivalentes gramo de soluto / Volumen de solución en litros (18)
Diferencia entre diluir y disolver.
Diluir una solución es disminuir su concentración, para lo cual, lo más práctico es añadirle más disolvente, mientras que disolver es preparar una solución a partir de un sólido.Muchas de las soluciones que se emplean en el laboratorio se preparan a partir de soluciones más concentradas. Por ejemplo, en la práctica se preparan soluciones diluidas de ácido sulfúrico, a partir de una solución comercial del ácido concentrado, en cuyos frascos originales se especifica densidad y concentración en tanto por ciento.
Preparación de una solución a partir de un soluto sólido(disolución)..
El soluto se pesa con exactitud y se transfiere a un matraz volumétrico por medio de un embudo (figura 19). A continuación se añade agua al matraz y se agita suavemente para disolver el sólido. Una vez que todo el sólido se ha disuelto, se añade más agua para llevar el nivel de la disolución exactamente hasta la marca de aforo, el matraz se agita otra vez para mezclar perfectamente sucontenido. Conociendo el volumen de la disolución en el matraz y la cantidad del compuesto (en moles) disuelto, se puede calcular la concentración de la solución.
Preparación de soluciones por dilución.
Se transfiere a un matraz volumétrico, un volumen exactamente medido de la solución que se quiere diluir. A continuación el matraz se llena con agua destilada hasta la marca de aforo, se...
PREPARACION Y TITULACION DE SOLUCIONES
I. OBJETIVO GENERAL
Adquirir la pericia necesaria para preparar soluciones a partir de un soluto y agua. Determinar la concentración de una solución valoradora y una muestra problema de peróxido de hidrógeno (H2O2).
II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de:
1. Describir la forma depreparar una solución de una concentración dada a partir del soluto y agua o por dilución de una solución más concentrada.
2. Preparar una solución de ácido oxálico.
3. Determinar mediante la técnica de titulación la concentración de una solución de permanganato de potasio (KMnO4).(anexo 2)
4. Determinar la concentración de una solución problema de peróxido de hidrógeno (H2O2), utilizando solución deKMnO4 recién valorada.(anexo 2)
5. Interpretar en términos estequiométricos y redox lo ocurrido en las dos experiencias.
6. Identificar los agentes oxidantes y reductores para ambos casos.
MARCO TEORICO
Concentración. Unidades físicas y químicas.
La concentración de una solución puede expresarse de distintas formas, son cualitativas las expresiones: solución diluida, concentrada,saturada y sobresaturada. La expresión cuantitativa es la “Concentración”, ya que permite establecer la relación entre soluto, solución y solvente.
La concentración se define como la cantidad de sustancia disuelta en un determinado peso o volumen de disolvente. Las concentraciones puede expresarse en unidades físicas o en unidades químicas.
Unidades Físicas:
a) Porcentaje peso – peso (%p/p), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de solución.
% p/p = (g de soluto / g de solución) x 100 (14)
b) Porcentaje peso – volumen (% p/v), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 mL de solución.
% p/v = (g de soluto / mL de solución) x 100 (15)
c) Porcentaje volumen – volumen (% v/v), es la cantidadde soluto en mL por cada 100 mL de solución.
% v/v = (mL de soluto / mL de solución) x 100 (16)
Unidades Químicas: Las principales unidades químicas utilizadas para expresar la concentración de las soluciones son:
a) Molaridad, es el número de moles de soluto en un litro de solución.
M = N° de moles de soluto / Volumen de solución en litros(17)
b) Normalidad, es el número de equivalentes gramo de soluto en un litro de solución.
N = N° de equivalentes gramo de soluto / Volumen de solución en litros (18)
Diferencia entre diluir y disolver.
Diluir una solución es disminuir su concentración, para lo cual, lo más práctico es añadirle más disolvente, mientras que disolver es preparar una solución a partir de un sólido.Muchas de las soluciones que se emplean en el laboratorio se preparan a partir de soluciones más concentradas. Por ejemplo, en la práctica se preparan soluciones diluidas de ácido sulfúrico, a partir de una solución comercial del ácido concentrado, en cuyos frascos originales se especifica densidad y concentración en tanto por ciento.
Preparación de una solución a partir de un soluto sólido(disolución)..
El soluto se pesa con exactitud y se transfiere a un matraz volumétrico por medio de un embudo (figura 19). A continuación se añade agua al matraz y se agita suavemente para disolver el sólido. Una vez que todo el sólido se ha disuelto, se añade más agua para llevar el nivel de la disolución exactamente hasta la marca de aforo, el matraz se agita otra vez para mezclar perfectamente sucontenido. Conociendo el volumen de la disolución en el matraz y la cantidad del compuesto (en moles) disuelto, se puede calcular la concentración de la solución.
Preparación de soluciones por dilución.
Se transfiere a un matraz volumétrico, un volumen exactamente medido de la solución que se quiere diluir. A continuación el matraz se llena con agua destilada hasta la marca de aforo, se...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.