Practicas De Laboratorio De Organica
Páginas: 4 (936 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2012
PRACTICA No. 3
DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION
1. OBJETIVOS.
*Comprender los factores que afectan el punto de ebullición de una sustancia.
*Adquirir destreza en la identificacióndel punto de ebullición de una sustancia.
2. INTRODUCCIÓN.
Cuando un líquido se calienta se le transfiere energía térmica que es aprovechada por las moléculas en estado líquido para adquirirenergía cinética adicional permitiendo que algunas de ellas que están en la superficie escapen. La velocidad con que las moléculas escapan de la disolución y vuelven a ella por el proceso de condensación,dependen de la volatilidad del líquido, es decir, de la cantidad de energía que debe suministrarse para superar las fuerzas intermoleculares que lo restinguen a la fase líquida. El punto deebullición, característico de cada sustancia es aquel en el que la presión parcial de vapor sobre la sustancia es igual a la presión atmosférica y se caracteriza por un burbujeo vigoroso del líquido y lapresencia de vapor.
El punto de ebullición normal está medido a 760 mm de mercurio o 1 atmósfera de presión. La presión atmosférica varía con la altitud y la temperatura ambiental (también cambia con eltiempo metereológico), por lo tanto la ebullición también varía.
Si la presión ambiental desciende (Al aplicar vacío) la sustancia hervirá a una temperatura menor.
Cuando no setrabaja a la presión normal es necesario hacer corrección a la temperatura observada usando la ecuación de SYDNEY Young.
ΔT= K (760-P) (273 + To)
En la cual: ΔT= corrección que debe hacerse sobre latemperatura observada.
To= Temperatura observada en oC
P= Presión atmosférica del sitio de
trabajo
K= Constante
El valor de K es 0,0001 para líquidos asociados y 0,00012 paralíquidos no asociados.
La polaridad de las sustancias influyen notoriamente en los puntos de ebullición de las sustancias, por ejemplo estructuras con grupos carboxilo, que además de tener fuerzas...
DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION
1. OBJETIVOS.
*Comprender los factores que afectan el punto de ebullición de una sustancia.
*Adquirir destreza en la identificacióndel punto de ebullición de una sustancia.
2. INTRODUCCIÓN.
Cuando un líquido se calienta se le transfiere energía térmica que es aprovechada por las moléculas en estado líquido para adquirirenergía cinética adicional permitiendo que algunas de ellas que están en la superficie escapen. La velocidad con que las moléculas escapan de la disolución y vuelven a ella por el proceso de condensación,dependen de la volatilidad del líquido, es decir, de la cantidad de energía que debe suministrarse para superar las fuerzas intermoleculares que lo restinguen a la fase líquida. El punto deebullición, característico de cada sustancia es aquel en el que la presión parcial de vapor sobre la sustancia es igual a la presión atmosférica y se caracteriza por un burbujeo vigoroso del líquido y lapresencia de vapor.
El punto de ebullición normal está medido a 760 mm de mercurio o 1 atmósfera de presión. La presión atmosférica varía con la altitud y la temperatura ambiental (también cambia con eltiempo metereológico), por lo tanto la ebullición también varía.
Si la presión ambiental desciende (Al aplicar vacío) la sustancia hervirá a una temperatura menor.
Cuando no setrabaja a la presión normal es necesario hacer corrección a la temperatura observada usando la ecuación de SYDNEY Young.
ΔT= K (760-P) (273 + To)
En la cual: ΔT= corrección que debe hacerse sobre latemperatura observada.
To= Temperatura observada en oC
P= Presión atmosférica del sitio de
trabajo
K= Constante
El valor de K es 0,0001 para líquidos asociados y 0,00012 paralíquidos no asociados.
La polaridad de las sustancias influyen notoriamente en los puntos de ebullición de las sustancias, por ejemplo estructuras con grupos carboxilo, que además de tener fuerzas...
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