Practica 6 Lab De Quimica

Objetivo
Determinar la concentración de una solución acuosa mediante el uso de otra solución de concentración conocida.
Marco Teórico
Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralizaciónentre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.
Una titulación de ácido-base consiste en agregar gradualmente una solución de concentraciónconocida a otra solución de concentración desconocida, hasta que la neutralización se completa. El punto en que ha reaccionado completamente el acido con la base se llama “punto de equivalencia”. Paradeterminar este punto se utiliza un indicador, que se caracteriza porque tiene colores diferentes en medio ácido y en medio básico.
Indicador Acido-Base
Un indicador acido-base es un ácido ( o unabase) orgánico débil que tiene colores diferentes en medio acido y medio básico. Hln= indicador acido Color A; In = Base conjugada. Color B
HIn + H2O H3O + + ln-
De acuerdo con el Principio de LeChatelier, en un medio ácido, el equilibrio se desplaza hacia el miembro de la Izquierda con lo que predomina Hln, mientras que en un medio básico predomina ln-.

En los comienzos del siglo XIX, lasprincipales propiedades características de los ácidos eran:
* Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.
* Producen una sensación punzante en contacto con la piel.* Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol (azul).
* Contiene hidrógeno que puede liberarse, en formagaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc.
* Disuelven muchas sustancias.
* Cuando reaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas suspropiedades características.
 
Y las de las bases:
* Tienen sabor amargo característico.
* Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
* Sus disoluciones acuosas...