Practica 6 Analitica

OBJETIVOS:
a) Determinar la solubilidad de una sal poco soluble por medio de una valoración rédox de la disolución saturada de la sal.
b) Relacionar la solubilidad con el producto de solubilidad,tomando en cuenta el equilibrio de precipitación.
HIPOTESIS
*
Procedimiento experimental:

Registro de datos y cálculos.
Tabla 1. Concentración de la disolución de tiosulfato de sodio.Generación del yodo
6H+ + IO3- + 5 I- 3 I2
I2 + I- I-3
Ecuación de la reacción de titulación
2S2O32- + I3- S4O62- + 3I-
Matraz numero. | 1 | 2 | 3 |
Conc. IO-3 mol/L | 0.005 | 0.005 | 0.005 |Vol. IO-3 mL | 2 | 2 | 2 |
Mol de IO-3 | 1x10-5 | 1x10-5 | 1x10-5 |
Vol. S2O32- mL (p. final) | 3.4 | 3.2 | 3.5 |
Mol de I-3 | 3x10-5 | 3x10-5 | 3x10-5 |
Mol S2O32- | 6x10-5 | 6x10-5 | 6x10-5|
Conc. S2O32- mol/L | 0.0176 | 0.01875 | 0.0171 |
Concentración promedio: 0.0178M
Cálculos:
2 mL0.005mol IO3-1000mL=1×10-5mol IO3-
1×10-5mol IO3-3 mol I21 mol IO3-1 mol I3-1 mol I2=3×10-5molI3-
3×10-5mol I3-2 mol S2O32-1 mol I3-=6×10-5mol S2O32-
6×10-5 mol S2O32-0.0034 L=0.0176M | 6×10-5 mol S2O32-0.0032 L=0.01875M | 6×10-5 mol S2O32-0.0035 L=0.0171M |2.63×10-3M+2.63×10-3M+2.70×10-3M3=2.65×10-3M
Tabla 2. Producto de solubilidad promedio de yodato de calcio.

| Matraz |
Parámetro experimental | 1 | 2 | 3 |
Volumen de S2O32- gastado en el punto final (mL) | 8.5 | 8.5 | 8.2|
[S2O32- ] (mol/L) | 0.0178 | 0.0178 | 0.0178 |
Moles de S2O32- | 1.513x10-4 | 1.513x10-4 | 1.4596x10-4 |
Moles de I-3 | 7.575x10-5 | 7.575x10-5 | 7.298x10-5 |
Moles de IO-3 | 2.52x10-5 |2.52x10-5 | 2.433x10-5 |
Volumen de disolución saturada (mL) | 2 | 2 | 2 |
[IO-3] en la disolución saturada (mol/L) | 0.0126 | 0.0126 | 0.0122 |
[Ca2+] en la disolución saturada (mol/L) | 6.3x10-3| 6.3x10-3 | 6.082x10-3 |
Solubilidad del Ca(IO3)2 (mol/L) | 6.2996x10-3 | 6.2996x10-3 | 6.094x10-3 |
Ks Ca(IO3)2 | 1x10-6 | 1x10-6 | 9.052x10-7 |
Producto de solubilidad promedio:...