Oxidos metalicos

OXIDOS METALICOS
¿Como se forman?
Óxidos básicos u óxidos metálicos: se forman cuando se hace reaccionar al oxigeno con cualquier elemento metálico,
¿Cómofuncionan?
Se les dice óxidos básicos ya que al reaccionar con agua forman bases, ejemplos famosos esta el oxido de magnesio y el de aluminio ya que el primero alreaccionar con agua forma el hidróxido de magnesio.
Propiedades

Nomenclatura
Nomenclatura tradicional: Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando elmetal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu 2 O (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso), Fe 2 O 3 (óxido férrico).Nomenclatura IUPAC: Óxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CaO (óxido de calcio), FeO (óxidode hierro (II), Fe 2 O 3 (óxido de hierro (III) ), CuO (óxido de cobre (II) ), Cu 2 O (óxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequimétrica: Óxido del metal utilizandoprefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Ejemplos: Fe 2 O 3 (trióxido de dihierro), Cu 2 O (monóxido de dicobre), CuO (monóxido de monocobre).Notación
Notación tradicional: óxido de + (nombre del metal o no metal) + (terminación -oso,-ico para la menor y mayor valencias, respectivamente) anhídrido+ hipo-, per- (nombre del no metal) + -oso, -ico.
* Notación de Stock: Óxido de (nombre del metal o no metal) + (valencia del elemento en números romanos y entreparéntesis.
* Notación sistemática (IUPAC): (prefijo) +óxido de (prefijo) (nombre del elemento) Prefijos: mono-, di-, tri, tetra-, penta-, hexa-, hepta-.