Odontología
Páginas: 6 (1324 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2013
CÁLCULO DE pH y pOH
1. Calcular el pH y pOH de una solución cuya concentración de hidrogeniones es 3x10-2 N
Datos:
pH = ? pH = - log (H+( Kw = pH + pOH
pOH = ? pH = -log (3x10-2) 14 = 2,3 + pOH
( H+( =3x10-2 pH = -(log 3 + log10-2) pOH = 14 – 2,3
log 3 = 0,48 pH = -( 0,48 + (-2) x log 10( pOH = 11,7
log 10-2 = -2 pH = -(0,48 + (-2) x1)
pH = -(0,48 – 2)
pH = -(-1,52)
pH = 1,52
2. Dada una solución de NaOH de 2,5x10-3 N .Calcular el pH de la solución
Datos:
pH = ? pOH = - log (OH+( Kw = pH + pOH
( OH+( =2,5x10-3 pOH = -log (2,5x10-3) 14 = pH + 2,6
log 2,5 = 0,4 pOH = -(log 2,5 + log10-3) pH = 14 – 2,6
log 10-3 = -3 pOH = -( 0,4 +(-3) x log 10( pH = 11,4
pOH = -(0,4 + (-3) x 1)
pOH = -(0,4 – 3)
pOH = -(-2,6)
pOH = 2,6
3. Calcular el pH de una solución de HCL cuya concentración de hidrogeniones es 1,34 x10-3 N
Datos:
pH = ? pH = - log (H+(
( H+( =1,34x10-3 pH = -log (1,34x10-3)
log 1,34 = 0,13 pH = -(log 1,34 + log10-3)
log 10-3 = -3pH = -( 0,13 + (-3) x log 10(
pH = -(0,13+ (-3) x 1)
pH = -(0,13 – 3)
pH = -(-2,87)
pH = 2,87
4. Calcular el pH de una solución de HCL cuya concentración de hidrogeniones es 0,05 N
Datos:
pH = ? pH = - log (H+(
( H+( =5x10-2 pH = -log (5x10-2)
log 5 = 0,69 pH = -(log 5 + log10-2)
log 10-2 = -2pH = -( 0,69 + (-2) x log 10(
pH = -(0,69+ (-2) x 1)
pH = -(0,69 – 2)
pH = -(-1,31)
pH = 1,31
5. Calcular el pH de la solución al 0,001 N de kOH
Datos:
pH = ? pOH = - log (OH+( Kw = pH + pOH
( OH+( =1x10-3 pOH = -log (1x10-3) 14 = pH + 3
log 1 = 0 pOH = -(log 1 + log10-3) pH = 14 – 3
log 10-3 = -3 pOH= -( 0 + (-3) x log 10( pH = 11
pOH = -(0+ (-3) x 1)
pOH = -( – 3)
pOH = 3
6. Calcular el pH de 50mL una solución de HCL al 0,1 N a los cuales se ha añadido 25mL de agua
Datos:
pH = ? pH = - log (H+(
V1= 50mL pH = -log (6x10-2)
C1=0,1N pH = -(log 6 + log10-2)
V2= 75mL pH = -( 0,8 +(-2) x log 10(
C2=? pH = -(0,8+ (-2) x 1)
log 6 = 0,8 pH = -(0,8 – 2)
log 10-2 = -2 pH = -(-1,2)
pH = 1,2
7. Calcular el pH de una solución de ácido acético al 0,02 N, sabiendo que la constante de disociación del ácido es de 1,85x10-5
CH3COOH CH3COO- + H+
Datos:
pH = ? pKa = - log Ka pH= pKa / 2 + ( - log Ca / 2 )
Ca = 2x10-2 pKa = - log (1,8x10-5) pH = 4,74 / 2 + ( - log (2x10-2) / 2
Ka = 1,8x10-5 pKa = -(log 1,8 + log10-5) pH = 2,37 + ( - (log 2 + log10-2) ( / 2
log 2 = 0,30 pKa = -( 0,25 + (-5) x log 10( pH = 2,37 + ( - (0,30 +2x(log10) ( / 2
log 10-2 = -2 pKa = -(0,25+ (-5) x 1) pH = 2,37 + ( - (0,30 +2x(1) ( / 2
pKa = -(0,25 – 5) pH = 2,37+ ( - 0,30 +2( / 2
pKa = -(-4,74) pH = 2,37 + ((1,7)( / 2
pKa = 4,74 pH = 2,37 + (0,85)
pH = 3,22
pH = 3,22
8. Calcular el pH de una solución de CH3COOH al 0,1N cuyo pKa es 4,74
CH3COOH CH3COO- + H+
Datos:
pH = ?pH = pKa / 2 + ( - log Ca / 2 )
Ca = 1x10-1 pH = 4,74 / 2 + ( - log (1x10-1) / 2
pKa = 4,74 pH = 2,37 + ( - (-1)( / 2
pH = 2,37 + ½
pH = 2,37 + 0,5
pH = 2,87
CÁLCULO DEL pH PARA SOLUCIONES AMORTIGUADORAS O BUFFER
1. Se forma una mezcla de 400 mL de CH3COOH al 0,1 N y 100 mL de CH3COONa al 0,1 N La Ka del ácido acético es 1.8 x 10-5. Calcule el...
1. Calcular el pH y pOH de una solución cuya concentración de hidrogeniones es 3x10-2 N
Datos:
pH = ? pH = - log (H+( Kw = pH + pOH
pOH = ? pH = -log (3x10-2) 14 = 2,3 + pOH
( H+( =3x10-2 pH = -(log 3 + log10-2) pOH = 14 – 2,3
log 3 = 0,48 pH = -( 0,48 + (-2) x log 10( pOH = 11,7
log 10-2 = -2 pH = -(0,48 + (-2) x1)
pH = -(0,48 – 2)
pH = -(-1,52)
pH = 1,52
2. Dada una solución de NaOH de 2,5x10-3 N .Calcular el pH de la solución
Datos:
pH = ? pOH = - log (OH+( Kw = pH + pOH
( OH+( =2,5x10-3 pOH = -log (2,5x10-3) 14 = pH + 2,6
log 2,5 = 0,4 pOH = -(log 2,5 + log10-3) pH = 14 – 2,6
log 10-3 = -3 pOH = -( 0,4 +(-3) x log 10( pH = 11,4
pOH = -(0,4 + (-3) x 1)
pOH = -(0,4 – 3)
pOH = -(-2,6)
pOH = 2,6
3. Calcular el pH de una solución de HCL cuya concentración de hidrogeniones es 1,34 x10-3 N
Datos:
pH = ? pH = - log (H+(
( H+( =1,34x10-3 pH = -log (1,34x10-3)
log 1,34 = 0,13 pH = -(log 1,34 + log10-3)
log 10-3 = -3pH = -( 0,13 + (-3) x log 10(
pH = -(0,13+ (-3) x 1)
pH = -(0,13 – 3)
pH = -(-2,87)
pH = 2,87
4. Calcular el pH de una solución de HCL cuya concentración de hidrogeniones es 0,05 N
Datos:
pH = ? pH = - log (H+(
( H+( =5x10-2 pH = -log (5x10-2)
log 5 = 0,69 pH = -(log 5 + log10-2)
log 10-2 = -2pH = -( 0,69 + (-2) x log 10(
pH = -(0,69+ (-2) x 1)
pH = -(0,69 – 2)
pH = -(-1,31)
pH = 1,31
5. Calcular el pH de la solución al 0,001 N de kOH
Datos:
pH = ? pOH = - log (OH+( Kw = pH + pOH
( OH+( =1x10-3 pOH = -log (1x10-3) 14 = pH + 3
log 1 = 0 pOH = -(log 1 + log10-3) pH = 14 – 3
log 10-3 = -3 pOH= -( 0 + (-3) x log 10( pH = 11
pOH = -(0+ (-3) x 1)
pOH = -( – 3)
pOH = 3
6. Calcular el pH de 50mL una solución de HCL al 0,1 N a los cuales se ha añadido 25mL de agua
Datos:
pH = ? pH = - log (H+(
V1= 50mL pH = -log (6x10-2)
C1=0,1N pH = -(log 6 + log10-2)
V2= 75mL pH = -( 0,8 +(-2) x log 10(
C2=? pH = -(0,8+ (-2) x 1)
log 6 = 0,8 pH = -(0,8 – 2)
log 10-2 = -2 pH = -(-1,2)
pH = 1,2
7. Calcular el pH de una solución de ácido acético al 0,02 N, sabiendo que la constante de disociación del ácido es de 1,85x10-5
CH3COOH CH3COO- + H+
Datos:
pH = ? pKa = - log Ka pH= pKa / 2 + ( - log Ca / 2 )
Ca = 2x10-2 pKa = - log (1,8x10-5) pH = 4,74 / 2 + ( - log (2x10-2) / 2
Ka = 1,8x10-5 pKa = -(log 1,8 + log10-5) pH = 2,37 + ( - (log 2 + log10-2) ( / 2
log 2 = 0,30 pKa = -( 0,25 + (-5) x log 10( pH = 2,37 + ( - (0,30 +2x(log10) ( / 2
log 10-2 = -2 pKa = -(0,25+ (-5) x 1) pH = 2,37 + ( - (0,30 +2x(1) ( / 2
pKa = -(0,25 – 5) pH = 2,37+ ( - 0,30 +2( / 2
pKa = -(-4,74) pH = 2,37 + ((1,7)( / 2
pKa = 4,74 pH = 2,37 + (0,85)
pH = 3,22
pH = 3,22
8. Calcular el pH de una solución de CH3COOH al 0,1N cuyo pKa es 4,74
CH3COOH CH3COO- + H+
Datos:
pH = ?pH = pKa / 2 + ( - log Ca / 2 )
Ca = 1x10-1 pH = 4,74 / 2 + ( - log (1x10-1) / 2
pKa = 4,74 pH = 2,37 + ( - (-1)( / 2
pH = 2,37 + ½
pH = 2,37 + 0,5
pH = 2,87
CÁLCULO DEL pH PARA SOLUCIONES AMORTIGUADORAS O BUFFER
1. Se forma una mezcla de 400 mL de CH3COOH al 0,1 N y 100 mL de CH3COONa al 0,1 N La Ka del ácido acético es 1.8 x 10-5. Calcule el...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.