Nomenglatura

Nomenclatura compuestos químicos e inorgánicos.
Nomenclatura IUPAC
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula
Prefijos griegos | Atomicidad |
mono- | 1 |
di- | 2 |
tri- | 3 |
tetra- | 4 |
penta- | 5 |
hexa- | 6 |
hepta- | 7 |
octa- | 8 |nona- (o eneá) | 9 |
deca- | 10 |
Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia..
Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro dehierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.
* Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”(Na2O,oxido de sodio).
* Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[1]
* Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para lavalencia inferior)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la valencia superior)
* Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per - … - ico (para la valencia 7):
* Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dosnúmeros de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia

Óxidos
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal ysu número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto | Nomenc. IUPAC | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |K2O | monóxido de dipotasio u óxido de dipotasio | óxido de potasio (I) u óxido de potasio | óxido potásico u óxido de potasio |
Fe2O3 | trióxido de dihierro | óxido de hierro (III) | óxido férrico |
FeO | monóxido de hierro | óxido de hierro (II) | óxido ferroso |
SnO2 | dióxido de estaño | óxido de estaño (IV) | óxido estánico |

Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellosformados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo.. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.
No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
Compuesto | Nomenc. IUPAC |Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
Cl2O | óxido de dicloro o monóxido de dicloro | óxido de cloro (I) | anhídrido hipocloroso |
SO3 | trióxido de azufre | óxido de azufre (VI) | anhídrido sulfúrico |
Cl2O7 | heptóxido de dicloro | óxido de cloro (VII) | anhídrido perclórico |
Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional están los óxidos de nitrógeno y...