MODELOS ATOMICOS DE RHUTHERFORD Y BOHR

MODELOS ATOMICOS DE RHUTHERFORD Y BOHR
NOMBRE: DIEGO DUARTE MELLA
PROFESORA: xx
FECHA: xx
CURSO: 8ºB
INTRODUCCION
Desde la antigüedad los filósofos se preguntaban cómo se componía la materia,al principio creyeron que se podía dividir indefinidamente, pero en el siglo V a.c. se propuso que la materia estaba compuesta por diminutas partículas indivisibles llamadas átomos.
2000 añosdespués se comenzó a experimentar la idea del átomo, lo que dio comienzo a los modelos atómicos o teorías sobre la estructura interna del átomo.
En 1897 Joseph Thomson propuso la idea de que el átomo erauna esfera cargada positivamente con electrones insertados dentro de la esfera.
En esta investigación veremos como la idea evolucionó para después, convertirse en el átomo que conocemos hoy.MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Propuesto en 1910 el Físico neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) que consideró al átomo formado por dos partes, la corteza, constituida portodos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un núcleo, muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Experimento de a lámina de oro.El experimento de Rutherford, también llamado experimento de la lámina de oro, consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a latrayectoria de dichos rayos. Los resultados obtenidos y el posterior análisis tuvieron como consecuencia la negación del modelo atómico de Thomson y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo.Según el modelo de Thomson, las partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin desviarse demasiado de su trayectoria ya que la carga positiva y los electrones del átomo se encontraban dispersos deforma homogénea en todo el volumen del átomo. Como las partículas alfa poseen una gran masa de 8.000 veces mayor que la del electrón y una gran velocidad de unos 20.000 km/s, la fuerzas eléctricas...