Ley Combinada De Los Gases

LEY COMBINADA DE LOS GASES

Tomando en cuenta los tres factores físicos de PRESIÓN – VOLÚMEN – TEMPERATURA es decir combinando las tres leyes( BOYLER, CHARLES, GALLUSSAC) se tienen la leycombinada
Así:

BOYLE T = K | V1 P1 = V2 P2 |
CHARLES P = K | V1/T1 (°K) = V2/T2 (°K) => V1 T2 = V2 T1 |
GAY-LUSSAC V = k | P1/T1 (°K) = P2/T2 (°K) => P1 T2 = P2 T1 |V1 P1 V1 T2 P1 T2 = V2 P2 V2 T1 P2 T1
V1 V1 P1 P1 T2 T2 = V2 V2 P2 P2 T1 T1
V12P12T22= √V22P22T12
V1 P1 T1 = V2 P2 T2
V1 P1T1= V2 P2T2

ENUNCIADO: “EL VOLÚMEN DE LOS GASES ESDIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA E INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIÓN”
EJERCICIOS D APLICACIÓN:
* Una masa de gas de anomiaco de 273 °K y 760 mmHg ocupa un volumen de 20 lts¿Determinar el volumen del mismo gas a 303 °K y 1,05 atm de presión?
DATOS:
T1 = 237 °K
P1 = 760 mm Hg
V1 = 20 lts
T2 = 303 °K
P2 = 1,05 atm
V2 = ?
FORMULA:
V1 P1T1= V2 P2T2

V2 P2 T1=V1 P1 T2V2= V1 P1 T2P2 T1
V2= 20 lts 1atm(303 °K)1,05atm273°K
V2= 6060 lts286,65
V2=21,14 lts

* Una masa gaseosa ocupa 600 lts. Si la masa gaseosa se comprime en el interior de un tanque de 100 lts decapacidad a la presión de 5 atm ¿Calcular la temperatura final de gas a presión constante?
DATOS:
V1 = 600 lts
V2 = 100 lts
P1 = 5 atm
T2= ?
T1 = 0 °C => 273°K
P2 = 1 atm
FORMULA:
V1P1T1= V2 P2 T2
T2= V2 P2 T1V1 P1
T2= 100 lts1atm(273 °K)600 lts(5 atm)
T2= 273000 °K3000
T2=91 °K

ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES
En el estudio gaseoso se considera que las variablesindispensables son:
* PRESIÓN
* TEMPERATURA
Siendo el VOLUMEN una función de estado, ya que depende de la presión y de la temperatura
Larelación entre todos los factores que determina el estado de unamasa gaseosa se denomina ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES PERFECTOS cuya formula es:
P V = n R T
P V = n R T


De donde:
* P = presión en atmosferas
* V = volumen en litros
*...