Laboratorio quimica experimental soluciones

Preparacion de Soluciones
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Alejandro Ortega Garcia, Manuel Reyes Fajardo.
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Una solucion es una mezcla de sustancias puras a nivel de particulas, no se pueden distinguir sus componentes, ya que forma una sola fase. Las particulas de un reactivo que esta disuelto se encuentran separadas entre si,rodeadas de particulas del disolvente. Por tal razon las probabilidades de que ocurra una rxn aumenta.
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En esta practica se ´preparaon tres tipos de soluciones las cuales fueron formadas por HCl, NaOH y H2C2O4 y agua destilada; para asi reconocer y diferenciar lo que era un soluto y un solvente de acuerdo a su equivalente quimico

IntroducciónUna solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de losdiversos componentes.1
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
| 1. Su composición química es variable. |
| 2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. |
| 3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a lasdel solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.1 |

Existen diversas clases de soluciones tales como:
Solución diluida:
Contiene una pequeña cantidad del soluto diluida en el disolvente y esta cantidad es más pequeña que la cantidad límiteen la solución saturada.
Solución saturada:
Es aquella solución que no disuelve más soluto; es decir la solubilidad de soluto llego a su límite, esta solución se encuentra en un equilibrio dinámico.
Solución sobresaturada:
Contiene mayor cantidad de soluto que la solución saturada; este se pudo disolver en la solución a una temperatura superior a la solución saturada.1

La concentración delas soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Estas formas son:
* Porcentaje peso a peso (% P/P)
* Porcentaje volumen a volumen (% V/V)
* Porcentaje peso a volumen (% P/V)
* Fracción molar (Xi)
* Molaridad ( M )
* Normalidad (N): 
* Formalidad(F)3
La alícuota es el volumen o cantidad de masa que se va a emplear en una prueba de plataforma o de laboratorio. Normalmente las alícuotas son el resultado de repartir un volumen inicial en varias partes iguales. Se suele medir en mililitros (mL) o gramos diluidos (g).1
El factor de dilución es el número por el cual se debe multiplicar la concentración de un soluto en una solución diluida,para reproducir la concentración de la muestra original.3

Parte Experimental

Reactivos
Acido Clorihidrico (HCl)
Acido Oxalico (H2C2O4)
Hidroxido de Sodio (NaOH)
Agua Destilada
Materiales e Instrumentos
1 Balanza Analitica
2 Vasos de preciítado de 250 mL
1 Agitador
1 Vidrio de reloj
2 Balones aforados de 100 mL
1 Pipeta graduada
1 Espatula
1 Pipeteador
3 Frascos de vidrio de 100 mLMétodos
Preparamos una solucion de una sustancia de concentracion determinada, pesamos la cantidad correspondiente de la misma segun los Calculos que realizamos con anterioridad, disolvimos en un vaso de precipados, la sustancia solida, con una cantidad minima de agua hasta la disolucion completa de la sustancia, llevamos esta pequeña disolucion a un balon aforado cuya capacidad era...