kinesiologia

SESION 7

Estados de oxidación
Los metales
tienden a
perder
electrones.
Na  Na+ + e-

Agentes
reductores

Los no metales
tienden a ganar
electrones.
Cl + e-  Cl-

Agentes
oxidantes

Utilizamos el estado de oxidación para seguir la pista del
número de electrones que un elemento gana o pierde.

Reglas para los estados de
oxidación
1.

El estado de oxidación (EO) de unátomo individual en
un elemento libre es 0.

2.

El total de los EO en todos los átomos en:
i. Las especies neutrales es 0.
ii. Las especies iónicas es igual a la carga en el ión.

3.

En sus compuestos, los metales alcalinos y los
alcalinotérreos tienen un EO +1 y +2, respectivamente.

4.

En los compuestos, el EO del flúor es siempre –1.

Reglas para los estados de
oxidación5.

En sus compuestos, el EO del hidrógeno es +1.

6.

En sus compuestos, el EO del oxígeno es –2.

7.

En sus compuestos binarios con metales:
i. El EO de los halógenos es –1.
ii. El EO del Grupo 16 es –2, y
iii. el EO del Grupo 15 es –3.

Ejemplo
Asignación de los estados de oxidación.
¿Cuál es el estado de oxidación del elemento
subrayado en cada una de las siguientesespecies
químicas? a) P4; b) Al2O3; c) MnO4-; d) NaH.
a) P4 es un elemento. P OS = 0
b) Al2O3: O es –2. O3 es –6. Dado que (+6)/2=(+3), Al
OS = +3.
c) MnO4-: EO neto = -1, O4 es –8. Mn OS = +7.
d) NaH: EO neto = 0, regla 3 se cumple frente a regla 5,
Na OS = +1 y
H OS = -1.

Símbolos y fórmulas químicas.
•

los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan paraidentificar los elementos químicos en lugar de sus nombres completos. Como por
ejemplo : carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S;
magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; plata, Ag; oro, Au; hierro, Fe.

•

La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras del nombre del elemento,
principalmente en español, pero a veces en inglés, alemán, francés,latín o ruso. La
primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con
minúscula. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la antigüedad,
proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre),
Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro). Este conjunto de
símbolos que denomina a los elementos químicos es universal.•

Los símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar
al elemento, pero también se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una
cantidad relativa fija del mismo. El símbolo suele representar un átomo del elemento.
Sin embargo, los átomos tienen unas masas fijas, denominadas masas atómicas
relativas, así que los símbolos representan a menudo una masaatómica del elemento o
mol.

Formula empírica y molecular

C 2H 6

≠

C 1H3

Formula molecular ≠ Formula empírica
fórmula empírica es una expresión o forma que
representa la proporción más simple en la que
están presentes los átomos que forman un
compuesto químico. Puede coincidir o no con la

Formulas Químicas. Son la representación abreviada de un compuesto y
expresa losdistintos átomos que la componen. A partir de ella se puede determinar:
- los elementos de que está formado y el número de átomos de cada tipo que contiene
su molécula.
- Su composición centesimal
- El estado de oxidación de los elementos que lo forman.
- Su peso molecular.
•

TIPOS DE FÓRMULAS
–
–

EMPÍRICAS Nos indica el nº relativo de átomos de cada elemento que entran en el mismo.MOLECULARES Nos informa del nº exacto de átomos de cada especie que constituyen la molécula

•

La mayoría de las sustancias son compuestos formados por combinaciones de átomos. La fórmula del agua,
H2O, indica que por cada dos átomos de hidrógeno está presente un átomo de oxígeno. La fórmula muestra así
mismo que el agua es eléctricamente neutra, e indica también que (debido a que las...