IQ04 Estructura at mica

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II Estructura atómica y
química cuántica.

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LICENCIATURA EN QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL I
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Dr. Francisco J. Zuno Cruz

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II.1 Partículas atómicas

MATERIA

TEORÍA ATÓMICA MODERNA

INDIVISIBLE (S. XVIII)

Es la partícula más
pequeña de un
elemento químico

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ÁTOMOSni
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Aceptado por:

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ESTRUCTURA QUÍMICA

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Robert Boyle. "Padre de la Química moderna". En su libro
Sceptical Chymist (1661), Decía que la materia estaba compuesta
de corpúsculos los cuales eran diferentemente construidos sobre
diferentes configuraciones de partículas primarias.
Sir IsaacNewton. Libro “Principia” 1689.

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John Dalton .
Teoría Atómica 1808-1810.

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 Los elementos están formados por
partículas pequeñas indivisibles, átomos,
que no se alteran por cambios químicos
(indestructibles).
 Los átomos de un mismo elemento son
iguales y tienen lasmismas propiedades
fisicoquímicas.
 los compuestos están formados por la unión
de átomos distintos en relación numérica
sencilla y constante.

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II.1 Partículas atómicas

MATERIA

TEORÍA ATÓMICA MODERNA

INDIVISIBLE (S. XVIII)

Es la partícula más
pequeña de un
elemento químico

PARTICULAS MÁS
PEQUEÑAS (S. XIX)

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ÁTOMOS

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Aceptado por:

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ESTRUCTURA QUÍMICA

U

Robert Boyle. "Padre de la Química moderna". En su libro
Sceptical Chymist (1661), Decía que la materia estaba compuesta
de corpúsculos los cuales eran diferentemente construidos sobre
diferentes configuraciones de partículas primarias.
Sir Isaac Newton. Libro “Principia” 1689.

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Partículas subatómicas

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 Michael Faraday (1832-1833): Experimentos
sobre electrólisis química, (descomposición
de los compuestos por electricidad). Estudio
la relación entre la cantidad de electricidad
usada y la cantidad de compuesto que se
descomponía

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 J. J. Thomson (1897): Diseño un tubo de
rayoscatódicos,
para
estudiar
las
interacciones entre los rayos y los campos
eléctricos y magnéticos

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Modelo atómico de Thomson.
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 Descubrió al electrón en 1897. Utilizando un
tubo de descarga de gases a vacío, y al
aplicar un voltaje elevado apareció una
fluorescencia en el extremo opuesto alcátodo
negativo, formando los rayos catódicos o
flujo de electrones.

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 Imaginó el átomo como una esfera con carga
positiva con los electrones dentro de ésta.

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a) Desviación en un campo magnético
b) Desviación en un campo magnético y eléctrico balanceado
c)Desviación en un campo eléctrico

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Tubo de rayos catódicos

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2.

Directamente con el tamaño de la carga de la
partícula (e), así una partícula grande se desvía
más que una con menor carga
Inversamente con la masa de la partícula (m),
así una partícula con una masa grande se
desvía menos que una con masa pequeña
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1.

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Los rayos son desviados de su camino normal de
línea recta en un campo eléctrico. El grado de
desviación varia:

Por lo tanto, la relación carga - masa (e/m)
determina el grado de desviación

Tubo de rayos catódicos
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De acuerdo con Thomson...