Informe 3 Quimica
Páginas: 4 (801 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2015
Investigación
Características generales de los metales, metaloides y no metales:
Metales:
Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido)
Tienden a tener energías de ionizaciónbajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas
Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1+
Los metalesalcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2+
Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas 2+, 1+ y 3+, pero pueden encontrarseotros cationes
Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser iónicos
La mayoría de los óxidos metálicos son basicos y al disolverse en agua reaccionan para formar hidróxidosmetálicos
Óxido metálico + H2O hidróxido metálico
Na2O(s) + H2O(l) 2NaOH(aq)
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)
Los óxidos metálicos exhiben su carcter básico al reaccionar con los ácidos para formar sussales y agua:
Óxido metálico + ácido sal + agua
MgO(s) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2O(l)
NiO(s) + H2SO4(aq) NiSO4(aq) + H2O(l)
No-metales
Su apariencia varía mucho
En general no presentan lustre
Noson buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones
En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales
Existen siete no-metales que encondiciones normales son moléculas diatómicas:
H2(g)
N2(g)
O2(g)
F2(g)
Cl2(g)
Br2(l)
I2(s) (sólido volatil - se evapora fácilmente, sublima)
Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tiendena ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones, es decir se reducen:
No-metal + Metal Sal
3Br2(l) + 2Al(s) 2AlBr3(s)
Los compuestos que estánformados unicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas)
La mayoríóálicos son óxidos ácidos. Los cuales al disolverse en agua reaccionan para formarácidos:
Óxido...
Características generales de los metales, metaloides y no metales:
Metales:
Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido)
Tienden a tener energías de ionizaciónbajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas
Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1+
Los metalesalcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2+
Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas 2+, 1+ y 3+, pero pueden encontrarseotros cationes
Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser iónicos
La mayoría de los óxidos metálicos son basicos y al disolverse en agua reaccionan para formar hidróxidosmetálicos
Óxido metálico + H2O hidróxido metálico
Na2O(s) + H2O(l) 2NaOH(aq)
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)
Los óxidos metálicos exhiben su carcter básico al reaccionar con los ácidos para formar sussales y agua:
Óxido metálico + ácido sal + agua
MgO(s) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2O(l)
NiO(s) + H2SO4(aq) NiSO4(aq) + H2O(l)
No-metales
Su apariencia varía mucho
En general no presentan lustre
Noson buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones
En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales
Existen siete no-metales que encondiciones normales son moléculas diatómicas:
H2(g)
N2(g)
O2(g)
F2(g)
Cl2(g)
Br2(l)
I2(s) (sólido volatil - se evapora fácilmente, sublima)
Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tiendena ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones, es decir se reducen:
No-metal + Metal Sal
3Br2(l) + 2Al(s) 2AlBr3(s)
Los compuestos que estánformados unicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas)
La mayoríóálicos son óxidos ácidos. Los cuales al disolverse en agua reaccionan para formarácidos:
Óxido...
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