Fuentes Electroquimicas

INDICE

FUENTES ELECTROQUIMICAS 2
3.1- INTRODUCCION 2
3.2- TIPOS DE PILAS 3
Electrolito. Es una sustancia que conduce corriente eléctrica cuando se disuelve en agua o se funde. Electrolitos comunes son: el ácido hidroclorhidrico (HCL), ácido sulfúrico (HSO), cloruro de sodio (NaCl), hidróxido de sodio ((NaOH) e hidróxido de bario (BaOH), y cloruro de amonio (NHCl): ka función principalde un electrolito es separarse en iones positivos y negativos cuando se mezclan con agua y reaccionan químicamente con uno de los electrodos por lo menos. 4
Electrólisis. Es el proceso por el cual se originan cambios químicos al paso de una corriente eléctrica a través de un líquido. 4
Polarización. Cuando los iones hidrogeno positivos toman electrones de los electrodos de cobre, se formanburbujas neutras de hidrogeno gaseoso. Algunas de estas burbujas se adhieren al electrodo de cobre y una capa de gas no conductor a su alrededor. Este gas entorpece de dos maneras la actividad de la celda. 4
3.3.1- CELDAS ELECTROQUIMICAS PRIMARIAS 4
3.3.2- PILA LECLANCHE 5
3.3.3- CELDA SECA 6
3.3.4- PILA DE MERCURIO 7

FUENTES ELECTROQUIMICAS
3.1- INTRODUCCION
Las fuentes de energíaproducen electricidad convirtiendo alguna otra forma de energía en energía eléctrica. Las fuentes de energía producen energía eléctrica originando cargas eléctricas opuestas en dos terminales. La diferencia de potencial o fuerza electromotriz entre las terminales, hace que la corriente eléctrica se mueva hacia la carga que esta conectada a la fuente, las fuentes de energía más comunes que existen son:la batería, el termopar, la celda fotovoltáica y el generador. Todas suministran un voltaje y una corriente eléctrica, pero cada una de ellas lo hace convirtiendo diferentes clases de energía. La batería convierte la energía química; el termopar, la energía calorífica; la celda fotovoltáica, la energía luminosa; y el generador, la energía magnética.
La batería es una de las fuentes de energía másimportante en la actualidad, debido a que produce energía por si sola. Esta es una ventaja que no tiene las demás fuentes de energía. A todas las demás primero hay que alimentarlas con energía del exterior (calor, luz o energía mecánica) antes de que puedan producir electricidad; en cambio, la energía eléctrica de la batería se produce por la energía química contenida dentro de ella misma.Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie
|Un diagrama de celda electroquímica de configuración semejante a la pila Daniell. Las dos semipilas están unidas por un puente salino que permite a los iones moverse entre ambos. Loselectrones fluyen por el circuito externo. |

3.2- TIPOS DE PILAS
Las pilas se clasifican en primarias y secundarias según la manera en que convierten la energía química en eléctrica. La pila primaria conviertedirectamente la energía química en energía eléctrica, usando los materiales químicos que se hallan dentro de la celda para iniciar la acción. La pila secundaria debe cargarse primeramente con energía eléctrica, antes de que pueda convertir la energía química en energía eléctrica. La pila secundaria suele llamarse acumulador ya que almacena la energía que se le suministra. La pila se clasifica en celdahúmeda o celda seca, en la celda húmeda se utilizan sustancias químicas en estado liquido, en tanto que las celdas secas contienen una pasta química.

3.3- CELDAS ELECTROQUIMICAS
A finales del siglo XVIII, el medico italiano Luigi Galvani observo que un músculo de rana se contraía si estaba en contacto con dos metales distintos, de lo que dedujo que se establecía una corriente eléctrica a...