Fisica

* Balancear la ecuación de oxidación-reducción siguiente por el método de la variación del numero de oxidación
(1) El N sufre una variación en el estado de oxidación de +5 en el NO3 a +2 en el NO.El S sufre un cambio en el número de oxidación de -2 en H2S a 0 en S.

(2) El esquema de igualación de electrones es como sigue:
N+5 | + | 3e- | → | N+2 |   |   | ( cambio de -3) | (2a) |
  |  | S-2 | → | S0 | + | 2e- | ( cambio  de +2) | (2b) |
(3) Para que el número de electrones ganados sea igual al de los perdidos, se multiplica la ecuación (2a) por 2,y la ecuación (2b) por3
2N+5 | +| 6e- | → | 6N+2 |   |   | (3a) |
  |   | 3S-2 | → | 3S0 | + | 6e- | (3b) |
(4) Por tanto, el coeficiente del HNO3 y del NO es 2,  y el del H2S y S es 3. en forma parcial, la ecuación esquemáticaes la siguiente;
2HNO3 | + | 3H2S | → | 2NO | + | 3S | (4a) |
(5) Ajuste de H y O. Los átomos de H de la izquierda en la ecuación (4a) ( 2 de HNO3 y 6 del H2S) deberán formar 4H2O en la derecha dela ecuación. la ecuación final será:
2HNO3 | + | 3H2S | → | 2NO | + | 3S | + | 4H2O | (4a) |
* ION ELECTRÓN
Los pasos  de este método son los siguientes:
a) Escribir una ecuaciónesquemática que incluya aquellos reactivos y productos que contengan elementos que sufren una variación en su estado de oxidación.
b) Escribir una ecuación esquemática parcial para el agente oxidante y otraecuación esquemática parcial para el agente reductor.
c) Igualar cada ecuación parcial en cuánto al número de átomos de cada elemento. En soluciones ácidas o neutras . puede añadirse H2O y H+ paraconseguir el balanceo de los átomos de oxígeno e hidrógeno. Por cada átomo de oxígeno en exceso en un miembro  de la ecuación, se asegura su igualación agregando un H2O en el miembro. Luego se emplean H+para igualar los hidrógenos. Si la solución es alcalina, puede utilizarse el OH-. Por cada oxigeno en exceso en un miembro de una ecuación se asegura su igualación añadiendo un H2O en el mismo...