Extracciòn Liquido-Liquido

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE COAHUILA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
DEPTO. DE INGENIERÍA

REPORTE DE PRÁCTICA #2:
EXTRACCION LIQUIDO-LIQUIDO

LABORATORIO DE MASA
DR. JOSÉ ESCOBEDO BOCARDO

EQUIPO #3
INTEGRANTES DEL EQUIPO:

ERIKA J. PUENTES REYES
FRANCISCO J. OVALLE AREVALO
JORGE E. GAONA CORONADO
KATYA ARADELI FLORES GARAY
CLAUDIA FABIOLA SANDOVAL A.
SUSANA BETANCOURT MORALES

24DE SEPTIEMBRE DE 2007.

PRACTICA 2
EXTRACCIÓN LÍQUIDO – LÍQUIDO

OBJETIVO

Efectuar un estudio teórico-práctico fundamental de la columna de extracción utilizando una mezcla ternaria.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS
En la operación de extracción por disolvente pueden separarse dos componentes miscibles en todas las proporciones por adición de un tercer líquido componente que origina una regiónde inmiscibilidad y de ahí una separación en dos fases conjugadas.

En relaciones de sistemas ternarios, las composiciones pueden representase por puntos dentro de un triángulo de cualquier forma, representando cada punto una composición única.
Cuando se añade un soluto a un sistema de dos líquidos no miscibles, el soluto se distribuye entre los dos líquidos en proporciones tales que existeuna relación de equilibro definida entre sus concentraciones en las dos fases.
En las disoluciones diluidas la distribución de equilibrio de un soluto entre disolventes no miscibles puede expresarse por el coeficiente de distribución k:
Cs = Concentración de soluto en la fase E
Cr = Concentración de soluto en la fase R

Disoluciones Conjugadas:
Ocurre cuando dos fases líquidas se encuentranen equilibrio cada una con la otra, de manera que sus composiciones son independientes de la composición de la mezcla total de las dos fases.

Efecto De La Temperatura:

A
B
C
F
G
P
E
K
L
R
Si se aumenta la temperatura de la mezcla, varían las composiciones de las disoluciones conjugadas, aumentando el contenido del soluto en la capa superior y disminuyendo en la capa inferior. Alllegar a determinada temperatura, las composiciones de las fases conjugadas se hacen iguales y la mezcla se hace homogénea. Cuando dos componentes B y C son parcialmente miscibles uno en otro, y existe miscibilidad completa entre A y B y entre A y C las relaciones de solubilidad se muestran en la siguiente figura:

El área inferior FPG representa la región de inmiscibilidad, y la línea de contornoFPG representa los límites de solubilidad o curva de saturación del sistema. La línea ER que une las fases conjugadas E y R se denomina recta de reparto. Pueden generarse un número indeterminado de rectas de reparto que pongan en contacto las fases conjugadas en la región de dos fases. La relación de masa de las dos fases que resultan de la separación de la mezcla K viene dada por la relación sesegmentos opuestos:

Punto Crítico o Límite P:
Representa la composición en la que las dos fases conjugadas se vuelven mutuamente solubles. El punto crítico no tiene porque estar necesariamente en el vértice de la curva de contorno. Cuando A es el soluto que va a recuperarse y C es el disolvente de extracción, la separación aumenta cuando el punto crítico se aproxima a B y las rectas de repartoaumentan su pendiente. Cualquier línea de reparto puede construirse a partir de una sola, llamada línea conjugada (GLP) . El punto L sobre la línea conjugada se emplea para construir la recta de reparto ER. Dibujando la línea EL paralela a la base AB y la línea LR paralela a la base BC.

A=soluto
B=Disolvente
Refinado
C=Disolvente
Extracto
T
E
F
R
T ’
E 1
R0
R 1

En esta figura Aes absorbido selectivamente por la capa de extracto. Por proyección de CE a E’ y de CR a R’, la relación de BE’/BR’ representa la selectividad del disolvente en la separación de A y B. La extracción del disolvente C a partir de E produce una disolución binaria E’ y la extracción de disolvente C de R,, una disolución binaria R’.

La selectividad de un disolvente aumenta cuando el punto crítico...