Examen Quimica Selectividad Castilla Leon Junio 2014

Pruebas de acceso a enseñanzas
universitarias oficiales de grado
Castilla y León

EJERCICIO
QUÍMICA
Nº Páginas: 3

CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN
El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada
bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos.
La calificación máxima (entre paréntesis al final de cadapregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que,
además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y
utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos,
unidades, etc.
DATOS GENERALES
Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen
referencia apresiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol·L-1.
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales
que se le suministran con el examen.
BLOQUE A
1. Responda las siguientes cuestiones:
a. Defina afinidad electrónica de un elemento.
(Hasta 0,8 puntos)
b. ¿Cómo varía en el sistema periódico? Razónelo.
(Hasta 0,6 puntos)
c.Explique si podemos esperar, en función del tipo de enlace químico que existe entre sus partículas,
que el flúor (F2), el fluoruro de calcio (CaF2) y el calcio (Ca), sean solubles en agua.
(Hasta 0,6 puntos)
2. En la etiqueta de una botella de H2SO4 figura una densidad de 1,84 g/cm3 y una pureza del 96,0%.
Calcule:
a. La molaridad y la fracción molar de H2SO4 en la disolución.
(Hasta 1,0 puntos)
b.El volumen de NaOH 2,0 M necesario para neutralizar 10 cm3 de ese ácido.
(Hasta 1,0 puntos)
3. El nitrato de potasio (KNO3) reacciona con dióxido de manganeso (MnO2) e hidróxido de potasio
(KOH) para dar nitrito de potasio (KNO2), permanganato de potasio (KMnO4) y agua.
a. Ajuste la reacción en medio básico por el método del ión-electrón.
(Hasta 1,0 puntos)
b. Calcule los gramos de nitrato depotasio necesarios para obtener 100 g de permanganato de potasio
si el rendimiento de la reacción es del 75%.
(Hasta 1,0 puntos)
4. Las entalpías de combustión del 1,3-butadieno, C4H6 (g); hidrógeno, H2 (g); y butano, C4H10 (g), son:
–2539,4 kJ/mol, –286,1 kJ/mol y –2879,1 kJ/mol, respectivamente. En todos los casos, el agua
formada está en estado líquido.
a. Escriba las ecuaciones de esas reaccionesde combustión.
(Hasta 0,6 puntos)
b. Calcule la energía de la siguiente reacción de hidrogenación del 1,3-butadieno a butano:
C4H6 (g) + 2 H2 (g) → C4H10 (g)
(Hasta 1,4 puntos)
5. Responda las siguientes cuestiones:
a. A 298 K la solubilidad en agua del bromuro de calcio (CaBr2) es 2,0·10-4 mol dm-3. Calcule Kps para
el bromuro de calcio a la temperatura citada.
(Hasta 1,2 puntos)
b. Razonecualitativamente el efecto que producirá la adición de 1 cm3 de una disolución 1M de
bromuro de potasio (KBr) a 1 litro de disolución saturada de bromuro de calcio. Considere
despreciable la variación de volumen.
(Hasta 0,8 puntos)

Química- Examen - Propuesta nº 5 / 2014.

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Pruebas de acceso a enseñanzas
universitarias oficiales de grado
Castilla y León

EJERCICIO
QUÍMICA
Nº Páginas: 3BLOQUE B

1. Responda las siguientes cuestiones:
a. Escriba la configuración electrónica ordenada de un átomo de estroncio en su estado fundamental.
(Hasta 0,5 puntos)
b. Explique qué ión tiene tendencia a formar este elemento.
(Hasta 0,5 puntos)
c. Compare el tamaño del átomo con el del ión. Explique cuál tiene mayor radio.
(Hasta 0,5 puntos)
d. Explique si la energía de ionización del estroncioes mayor o menor que la del calcio.
(Hasta 0,5 puntos)
2. Se preparan 100 mL de una disolución de amoníaco diluyendo con agua 2 mL de amoníaco del 30 %
en masa y de densidad 0,894 g/mL. Calcule:
a. La concentración molar de la disolución diluida.
(Hasta 1,0 puntos)
-5
b. El pH de esta disolución (Kb (amoníaco) = 1,8·10 )
(Hasta 1,0 puntos)
3. Dentro de un recipiente de 10 litros de capacidad se...