Estructura de las sustancias

ÍNDICE.
Introducción.
1. Estructura de las sustancias
1.1 Composición
1.1.2 Composición porcentual
1.2 Conectividad
1.2.1 Sustancias con Enlaces Iónico.
1.2.2 Sustancias con Enlaces Covalentes.
1.2.3 Sustancias con Enlaces Metálicos.
1.3 Configuración.
Conclusión.
Bibliografía.














Introducción.
La estructura de las sustancias es muy importante para lasciencias, tanto como para la física como la química, ya que en ella se especifica por qué elementos están compuestos, en qué grupo de elementos se establecen, sus proporciones, entre otros elementos que se darán a conocer en este proyecto, que es sumamente importante para poder clasificar en muchos ámbitos la materia que tenemos siempre a nuestro alrededor.

1. Estructura de las sustancias.
Elátomo tiene una estructura interna y divisible. Es representada con varios modelos atómicos que intentan explicar la estructura del átomo como el modelo de Thomson, el modelo nuclear ideado por Ernest Rutherford, entre otros. La masda de los átomos se mide en unidad de masa atómica, y la primera clasificación de elementos fue de metales y no metales. Cuando se unen dos o más elementos para formar uncompuesto, resulta una sustancia con propiedades completamente distintas a las sustancias iniciales. Las propiedades de las sustancias dependen de cómo estén unidos sus átomos. Se da a tres distintos niveles de detalle: composición, conectividad y configuración. 

1.1 Composición.

Señala cuáles, cuántos elementos y en qué proporción se encuentran en cada sustancia.  Ej: Una muestrade agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si la muestra se aísla.
Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico. Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos: sustancias simples y compuestos.  Las sustancias simples están formadas por átomos de un mismo elemento y los compuestos puros son combinaciones de dos omás elementos en una proporción definida. Las sustancias existen como sólidos, líquidos, o gases, y pueden transformarse entre estos estados de la materia mediante cambios en la temperatura o presión.
Sustancias químicas típicas que se pueden encontrar en el hogar: Agua, Sal (cloruro de sodio) y Azúcar (sacarosa). 
Antecedente: El concepto de sustancia química se estableció a finales del sigloXVIII con los trabajos del químico Joseph Proust sobre la composición de algunos compuestos químicos puros que estableció la ley de las porciones definidas, que dice: “Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición; esto es, todas las muestras tienen las mismas proporciones, por masa, de los elementos presentes en el compuesto”.

1.1.2 Composición porcentual.

La composiciónporcentual en masa se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La misma (composición porcentual) se obtiene al dividir la masa de un elemento contenida en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%. (de esta manera si un elemento X tiene 2g en un mol de un compuesto de masa molar 18g, su composición porcentual será(2g/18g)*100%= 11.1%).
EJERCICIO. Pongamos por ejemplo el H2O. Un mol de H 2 O, está conformada por 2 moles H y 1 mol de O. Es decir que su masa molar será 18.016 g(1.008g cada H y 16.00g cada O).Composición porcentual:
%H = [(2*1.008g)/(18.016g)]*100% = 11.2%
 %O = [(16g)/(18.016g)]*100% = 88.8%
Sumados, es un 100%.
Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar laclase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. En este sentido se llama composición porcentual.El cálculo de la composición porcentual a partir de la fórmula molecular es sencillo. Basta calcular la masa molar y dividir entre...