Equilibrio

1.- Introducción
El equilibrio químico es el estado que se alcanza en las reacciones químicas reversibles cuando las velocidades de reacción1 en ambos sentidos son iguales. Cuando se alcanza este estado, ya no hay cambios físicos apreciables, es decir las propiedades macroscópicas permanecen constantes.
Con este experimento se podrá comprobar esto antes mencionado, es decir, cuando es que lareacción en cuestión (PbCl2 Pb2+ (ac) + 2Cl- (ac) ) alcanza el estado de equilibrio químico. Para lograr esto, se seguirá un procedimiento experimental que involucra la comprobación de las condiciones de equilibrio, que son:
* Las propiedades macroscópicas permanecen constantes (color, cantidad de precipitado, temperatura, etc.) es decir, ya no hay cambiosfísicos.
* La reacción es incompleta.
* En la reacción están presentes tanto reactivos como productos.
* La reacción es reversible.
* Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.
* La velocidad de reacción 1 es igual a la velocidad de reacción 2.
También se podrá observar hacia donde se desplaza la posición del equilibrio cuando se tensiona el sistema ya seamodificando la temperatura del mismo o las concentraciones de uno de los reactivos y uno de los productos utilizando como base el principio de Le Chatelier2.
En este experimento, se podrán identificar los diferentes iones3 que actúan en la reacción, se llevará a cabo con un proceso de identificación que involucra el uso de reactivos específicos que reaccionen con estos iones como ácidoclorhídrico, tiocianato de amonio, Ferricianuro de potasio, entre otros.
Con este experimento se tendrá una idea más clara de cómo es que las reacciones alcanzan el equilibrio químico, así como poder identificar la presencia de iones que existen en la disolución entre otros aspectos muy importantes que conciernen a esta materia.
Sustancias poco solubles y soluciones saturadas en equilibrio heterogéneo1 Velocidad de reacción: La velocidad de reacción para un reactante o producto en una reacción particular está definida intuitivamente como cuán rápido sucede una reacción.
2 Principio de Le Chatelier: Si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen, o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto.3 iones: Son partículas cargadas constituidas por un átomo o conjunto de átomos neutros que ganaron o perdieron electrones, fenómeno de ionización.
2.- Objetivos
Objetivos generales:
* Establecer experimentalmente si el sistema PbCl2 Pb2+ (ac) + 2Cl- (ac) alcanza el estado de equilibrio químico.
* Determinar experimentalmente las modificaciones del sistemaen equilibrio cuando se aplican tensiones de concentración y temperatura.
Objetivos particulares:
* Realizar los cálculos químicos y preparar disoluciones molares.
* Determinar experimentalmente si la reacción es incompleta.
* Determinar experimentalmente si la reacción es reversible.
* Determinar experimentalmente hacia donde se desplaza la posición del equilibrio cuando elsistema en equilibrio se tensiona modificando la temperatura.
* Determinar experimentalmente hacia donde se desplaza la posición del equilibrio cuando el sistema en equilibrio se tensiona modificando la concentración de uno de los reactivos y uno de los productos.
3.- Método
a) Sujeto de estudio: La reacción PbCl2 Pb2+ (ac) + 2Cl- (ac)
b)
Material | Equipo |Reactivos |
21 tubos de ensaye | Balanza analítica +/- .0001 | .8519g de AgNO3 |
1 probeta graduada 100ml | Campana | 1.4041 g FeSO4 |
Mechero bunsen | | 2.0301 g Fe(NO3)3 |
Tripié | | 0.3903 g (NH4SCN) |
Tela de asbesto | | 1.6629 g K3 (Fe(CN)6) |
6 vasos de precipitado de 50 ml | | 2.1077 g K4 (Fe(CN)6) |
1 vaso de precipitado de 250 ml | | 4.1403 ml de HCl |
Gradilla...