Ensayo Quimica
Páginas: 3 (749 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2014
enlaces!
patrones de enlace
mas comunes para
no metales!
elemento!
# enlaces!
# lone pairs!
H!
1!
0!
C!
4!
0!
N, P!
3!
1!
O, S, Se!
2!
2!
F, Cl,Br, I!
1!
3!
en algunas moléculas, para alcanzar la configuración estable del gas
noble, los átomos comparten dos o tres pares de electrones !
enlace doble
!
!
O!
!
!
!N!
!
Gian Pietro Miscione 2012!
!
N2!
!
!
O!
!
!
!!N!
!
orden enlace!
! H!
H!
1!
O!
O!
2!
N!
3!
N!
!
O2!
H
!
H
!H2!
enlace!
!
simbología!
!
molécula!
enlace triple
24
estructuras de Lewis!
estructuras de Lewis!
1. sumar los electrones de valencia de todos los átomos
ydividirlos por dos para determinar el número de pares de electrones!
! cationes poliatomicos n. electrones valencia menos carga
! aniones poliatomicos n. electrones valencia mas carga!!
2. escribir los símbolos de los átomos conectándolos entre sí con un
enlace sencillo (par de electrones)!
! H y F nunca y O raramente en el centro
! elemento menos electronegativoprobablemente en el centro
elemento capaz de formar mas enlaces probablemente en el centro!
!
3. completar los octetos de los átomos con pares de electrones!
4. si no hay suficientes electrones paraque el átomo central tenga un
octeto, probar con enlaces múltiples!
Gian Pietro Miscione 2012!
25
resonancia!
las propiedades de algunas moléculas no se pueden explicar con
unasola estructura de Lewis!
descripción por un conjunto de estructuras/formulas de Lewis!
este procedimiento “mental” se llama resonancia!
estructuras que contribuyen al hibrido se llamanestructuras de
resonancia y se diferencian solo por la colocación de los electrones y
no de los átomos!
benceno, HCO2- (formiato), CH3NO2 (nitrometano), !
Gian Pietro Miscione 2012!
27
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patrones de enlace
mas comunes para
no metales!
elemento!
# enlaces!
# lone pairs!
H!
1!
0!
C!
4!
0!
N, P!
3!
1!
O, S, Se!
2!
2!
F, Cl,Br, I!
1!
3!
en algunas moléculas, para alcanzar la configuración estable del gas
noble, los átomos comparten dos o tres pares de electrones !
enlace doble
!
!
O!
!
!
!N!
!
Gian Pietro Miscione 2012!
!
N2!
!
!
O!
!
!
!!N!
!
orden enlace!
! H!
H!
1!
O!
O!
2!
N!
3!
N!
!
O2!
H
!
H
!H2!
enlace!
!
simbología!
!
molécula!
enlace triple
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estructuras de Lewis!
estructuras de Lewis!
1. sumar los electrones de valencia de todos los átomos
ydividirlos por dos para determinar el número de pares de electrones!
! cationes poliatomicos n. electrones valencia menos carga
! aniones poliatomicos n. electrones valencia mas carga!!
2. escribir los símbolos de los átomos conectándolos entre sí con un
enlace sencillo (par de electrones)!
! H y F nunca y O raramente en el centro
! elemento menos electronegativoprobablemente en el centro
elemento capaz de formar mas enlaces probablemente en el centro!
!
3. completar los octetos de los átomos con pares de electrones!
4. si no hay suficientes electrones paraque el átomo central tenga un
octeto, probar con enlaces múltiples!
Gian Pietro Miscione 2012!
25
resonancia!
las propiedades de algunas moléculas no se pueden explicar con
unasola estructura de Lewis!
descripción por un conjunto de estructuras/formulas de Lewis!
este procedimiento “mental” se llama resonancia!
estructuras que contribuyen al hibrido se llamanestructuras de
resonancia y se diferencian solo por la colocación de los electrones y
no de los átomos!
benceno, HCO2- (formiato), CH3NO2 (nitrometano), !
Gian Pietro Miscione 2012!
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