Enlaces

esObjetivo: Identificar el tipo de enlace que formaran los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones Teóricas.
Para poder expresar que es un enlace y los tipos de enlaces químicos que existen es necesario explicar que es la electronegatividad.
Electronegatividad.
La electronegatividad es la tendencia relativa de un átomopara atraer electrones hacia sí, al estar enlazados con otro átomo. En un grupo la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en un periodo, aumenta de izquierda a derecha. Así el elemento más electronegativo es el Flúor (4.0).
Con esta propiedad (la electronegatividad) se puede saber si un átomo cede o gana electrones a otro átomo y nos permite decidir si el enlace es polar, cuálátomo del enlace es negativo y cuál es positivo, y si un enlace es más polar que otro. Donde el átomo del elemento más electronegativo gana electrones al menos electronegativo.
Mientras mayor es la fortaleza del enlace entre dos átomos, mayor es la fuerza entre sus electronegatividades.
Enlaces químicos.
Es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, yque confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Los átomos están unidos por fuerzas al constituir un compuesto, estas fuerzas son los enlaces químicos.
Carácter de los enlaces.
Los electrones se transfieren totalmente entre átomos cuando la diferencia en electronegatividad entre estos es muy grande. Si la diferencia en electronegatividad entre dos átomos reactanteses pequeña, se puede esperar que los electrones se compartan. Por un lado, la electronegatividad de un átomo varía ligeramente, dependiendo del átomo con el cual se combina. La cantidad de la transferencia depende de la diferencia de electronegatividades entre dos átomos.
En resumen, el carácter del enlace entre los átomos depende de las diferencias en electronegatividad.
El carácter de losenlaces. |
Diferencia en electronegatividad. | 0.00 | 0.65 | 0.94 | 1.19 | 1.43 | 1.67 | 1.91 | 2.19 | 2.54 | 3.03 |
Por ciento de carácter iónico. | 0% | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% |
Por ciento de carácter covalente. | 100% | 90% | 80% | 70% | 60% | 50% | 40% | 30% | 20% | 10% |

Tipos de enlaces.
Enlace Iónico o electrovalente: Este tipo de enlaces se efectúa entremetales y no metales por transferencia de electrones del átomo metálico al más electronegativo (no metálico). En esta transferencia se forman iones que después se atraen fuertemente por diferencia de cargas eléctricas. La forma como están ordenados los iones positivos y negativos en un compuesto ionico depende principalmente del tamaño y la carga del ion.
Propiedades de los compuestos con estetipo de enlace.
* Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles.
* Sus puntos de fusión y ebullición son altos.
* Fundidos o en solución acuosa son conductores de la corriente eléctrica.
* Son solubles en solventes polares.
* En solución son químicamente activos.
* La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal).
* No se forman verdaderasmoléculas si no redes cristalinas.

El carácter iónico del enlace disminuye conforme se van acercando los átomos que participan, según los grupos de la tabla periódica.

Enlace covalente: Este tipo de enlace se efectúa entre elementos de alta electronegatividad, es decir, entre no metales y siempre por compartición de pares de electrones y se unen a través de sus electrones en su último orbital, elcual depende de su número atómico en cuestión. Cuando dos o más átomos forman un enlace covalente, la partícula que resulta se conoce como una molécula.
Se distinguen tres tipos de covalencia: polar, no polar y coordinada.
Enlace covalente no polar, puro o homopolar: Se tiene cuando dos átomos del mismo elemento se unen para formar una molécula verdadera, sin carga eléctrica, simétrica y...