Enlaces quimicos y estado solido cristalino

Enlaces Químicos Y Estado Sólido (Cristalino)

• Conceptos de Enlace Químico

• Clasificación Enlaces Químicos

• Simbolos Lewis y Regla del Octeto

• Enlace Iónico

• Elementos Que Forman Compuestos Iónicos

• Propiedades Físicas Compuestos Iónicos

• Enlace Covalente

• Comparacion Propiedades Compuestos Ionicos Y Covalentes

• Fuerza DelEnlace Covalente

• Enlace Metalico Y Elementos Semiconductores

• Teoria de Bandas

• Estructura de los Materiales

• Estado Solido Cristalino

• Concepto Caracterizacion Sistemas Cristalinos

• Estado Vitreo

• Estructura Amorfa

• Propiedades Características Material Vítreo

• Metalurgia: Principales metales y aleaciones utilizados en laindustria

• Cerámica: Principales materiales cerámicos utilizados en la industria

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Conceptos de Enlace Químico

Enlace químico
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, al igual que molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla deldueto y la regla del octeto. Generalmente, los enlaces se dividen en iónicos y covalentes.

Historia
Los primeros planteamientos sobre la naturaleza de los enlaces químicos surgieron a principios del siglo XII, y suponían que ciertos tipos de especies químicas eran vinculados por ciertos tipos de afinidades químicas.

A mediados del siglo XIX Edward Frankland, Friedrich Kekulé, A.S. Couper, A.M.Butlerov y Hermann Kolbe, desarrollaron teorías de radicales, de valencias llamada en un principio “poder de combinar” en la cual los compuestos se atraían gracias a la atracción de polos positivos y negativos.

En 1916, el químico Gilbert Lewis desarrolló la idea de la unión por par de electrones. Walter Heitler y Fritz London fueron los autores de la primera explicación mecánica cuántica de laconexión química, especialmente la del hidrógeno molecular, en 1927, utilizando la teoría de conexiones de Valencia. En 1930, la primera descripción matemática cuántica del enlace químico simple se desarrolló en la tesis de doctorado de Edward Teller.
En 1931, el químico Linus Pauling publicó lo que a veces se considera como el texto más importante de la historia de la química: “The Nature ofthe Chemical Bond”

Teorías de enlace
Es importante indicar que el enlace químico es una situación de equilibrio, donde las fuerzas de atracción entre los átomos son contrarrestadas por fuerzas equivalentes y de sentido contrario (fuerzas de repulsión). El punto de equilibrio suele ser caracterizado por el radio de enlace y la energía. La explicación de las fuerzas involucradas en un enlacequímico son descritas por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo al ser un problema de muchos cuerpos se recurre con frecuencia a teorías simplificadas. Estas teorías dan una idea más o menos buena de la situación real. Entre las más recurridas están:

• Enlace de valencia: teoría sencilla que se completa con la regla del octeto. Según esta teoría, cada átomo se rodea de 8 electrones,algunos compartidos en forma de enlaces y otros propios en forma de pares solitarios. No puede describir adecuadamente a los átomos con orbitales d activos, como los metales de transición, pero la teoría es muy sencilla y describe adecuadamente un gran número de compuestos.

• Mecánica cuántica: Esta teoría es mucho más compleja que la anterior. Da respuesta a muchos fenómenos que escapan alenlace de valencia. En la mecánica cuántica, los enlaces de valencia no tienen un papel destacado (sólo se tienen en cuenta las posiciones nucleares y las distribuciones electrónicas), pero los químicos los representan para que las estructuras les sean más familiares. Los orbitales moleculares pueden clasificarse como enlazantes y antienlazantes.

• Interacción electrostática: Útil para cristales...