El Conocimiento De Los Elementos Que Constituyen Un Compuesto Org Nico Desconocido Es Esencial Al Tratar De Caracterizarlo

El conocimiento de los elementos que constituyen un compuesto orgánico desconocido es esencial al tratar de caracterizarlo. Sin embargo, antes de poder realizar los ensayos cualitativos pertinentes, hay que transformar los elementos de su forma covalente, en la que intervienen normalmente los compuestos orgánicos en iones en la que intervienen normalmente los compuestos orgánicos, en iones o encompuestos sencillos, para los cuales existen pruebas cualitativas de rutina. Los elementos que se presentan comúnmente en los compuestos orgánicos son: C, H, O, N, S y X (F, Cl, Br y I). Éstos son los que nos interesan.
Compuesto orgánico que contiene:

NaCN implica el ión cianuro, CN-
NaX implica el ión halogenuro X-
Na2S implica el ión sulfuro, S2-
DETECCIÓN DEL AZUFRE
El azufre, en forma delión sulfuro S2-, se detecta por la formación de una intensa coloración violeta rojiza con una solución de nitro prusiato de sodio, La ecuación que sigue, ilustra la prueba:


DETECCIÓN DE NITRÓGENO
El nitrógeno aparece, luego de la fusión de sodio, como ión cianuro CN-, y se reconoce tratando una porción de la solución alcalina con iones ferrosos Fe2+, calentamiento y acidificación, lo cualconvierte los iones cianuro en ferrocianuros
Si el ferrocianuro está en exceso, ocurren las reacciones siguientes:


Al hervir la solución alcalina de los iones ferrosos, algunos de ellos se oxidan a iones férricos, Fe3+

Los iones férricos, al codificar la solución reaccionan con los iones ferrocianuros para formar el azul de Prusia soluble, un complejo de color azul brillante característico:


Si haysal férrica en exceso, el producto originado es el azul de prusia insoluble:



DETECCIÓN DE HALÓGENOS:
Los halógenos se convierten en los correspondientes halogenuros X-, que se reconocen por la formación de un precipitado de halogenuro de plata, AgX, cuyo color depende del tipo de halógeno, cuando se combina una alícuota de la solución con nitrato de plata y acidificando con ácido nítrico segúnla reacción que sigue:

Los cloruros, bromuros y yoduros se pueden distinguir por el color del precipitado, blanco, amarillo suave y amarillo, respectivamente, aunque también difieren en sum miscibilidad de amoniaco acuoso, NH4OH: el cloruro AgCl es muy miscible, el bromuro AgBr es poco miscible y el yoduro AgI es miscible.
FUSIÓN CON SODIO. IDENTIFICACIÓN DE AZUFRE, NITRÓGENO Y DE HALÓGENO XFUSIÓN CON SODIO
Por ser el sodio una sustancia peligrosa, debe manipularse con precaución; sobre todo, hay que evitar que el sodio entre en contacto con agua, y nunca debe tocárselo directamente con las manos. Para efectuarla fusión use la espátula o las pinzas para partir un pedazo pequeño y llévelo rápidamente al tubo de ensayo. Si quedan residuos de sodio. Destrúyalos con metanol, CH3OH, oetanol CH3CH2OH.
Procedimiento ponga una porción pequeña, de 10 a 30 de sólido, o de 2 a 5 gotas de líquido de muestra en el fondo de un tubo de ensayo pequeño de virio blando. Sostenga el tubo en la boca hacia arriba formando un ángulo de 30° con la horizontal y ponga cuidadosamente un cubo de sodio dentro del tubo de ensayo, de tal manera que quede adherido a las paredes del mismo, más o menos en lazona media. Sujete con pinzas el cuello del tubo y flamee sus paredes con la llama azul de un mechero, con el fin de que el sodio funda sin calentar apreciablemente la muestra, especialmente si ésta es volátil. Tan pronto como el sodio funda, ponga el tubo en posición vertical, con lo cual el sodio fundido caerá rápido sobre la muestra. De inmediato caliente intensamente el fondo del tubo. Ignorelos fuegos pequeños y las explosiones y caliente al rojo la mitad inferior del tubo por espacio de un minuto.
Deje enfriar el tubo, sosténgalo por el extremo inferior y calcine la mitad superior, esto quemará algunos productos de combustión parcial, que de otra manera pueden dar resultados positivos falsos simulando halógenos. Finalmente sostenga el tubo por la parte superior, calcine de nuevo...