Digerencia Entre Nulidad Sustancial Y Nulidad Procesal

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Configuración electrónica
En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitalesantisimetrizado.1 2 Cualquier conjunto deelectrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que esto es función de ondatotal (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.3 Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por unelectrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en una aproximación no relativista (los estados que son función propia de la ecuación de Schrödinger  en donde  es el hamiltonianomonoelectrónico correspondiente; para el caso general hay que recurrir a la ecuación de Dirac de la mecánica cuánticade campos) se denominan orbitales atómicos, por analogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados, en su expresión más básica, se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, my ms, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticosiguales.
De acuerdo con este modelo, los electrones pueden pasar de un nivel de energía orbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón. Debido al principio de exclusión de Pauli, no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y, por tanto, la transición se produce a un orbital en el cual hay una vacante.

Unidades quimicas
* 1. UNIDADESQUÍMICASEn las reacciones Químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones o moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico utiliza las Unidades Químicas, como:El peso atómico, el mol, el peso molecular, etc.
* 2. PESO ATÓMICOEs el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de Carbono 12.El peso atómico de un elemento es proporcional alpeso real de un átomo.Ejemplo: El PA (Peso Atómico) del Magnesio es igual a 24. 312 uma lo que significa que un átomo de magnesio pesa el doble de uno de carbono.
* 3. ATOMO - GRAMOEs el PA (Peso Atómico) de un elemento expresado en Gramos.Por ejemplo:Un átomo – gramo de oxigeno pesa 16 gramos.Un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.
* 4. PESO MOLECULAREl Peso Molecular de una sustanciaes igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula.Ejemplo: El Peso Molecular del Agua (H2O) esPA del H = 1 x 2 átomos que tiene = 2PA del O = 16 x 1 átomo que tiene = 16Entonces sumamos 2+ 16 = 18 El PM del H2O es = 18
* 5. MOLMide la materia en átomos y moléculasEs la cantidad de sustancia que contiene un numero de partículas elementales igual al numero deátomos que hay en 12 gramos de carbono.El numero de partículas que componen un mol se conoce como numero de Avogadro y es igual a 6.02 x 10 23
* 6. FORMULAS PARA LOS CÁLCULOS QUÍMICOSNúm. de moles (n) = Masa en gramos (g)Peso atómico (PA) o Peso Molecular (PM)Masa en gramos (g) = n x PMMasa en gramos (g) = n x PANúm. de átomos o moléculas = n x NDonde N: Numero de Avogadro 6.02 x 10 23-------------------------------------------------
Molaridad
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, ionica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la...