determinacion gravimetrica

DETERMINACION GRAVIMETRICA DEL HIERRO
JESUS GUERRA, ADRES OSORIO, JHOSEP CORREA
UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIA
BIOLOGÍA IL SEMESTRE
INTRODUCCION
El hierro contenido enuna muestra puede analizarse precipitándolo como óxido hidratado (color pardo-rojizo; Kps= 4x10-38), a partir de una disolución básica.
El precipitado formado se calcina después para producir Fe2O3. La precipitación comienza alrededor de  pH =2. El óxido hidratado es gelatinoso, posee carácter básico débil y puede tener impurezas ocluidas, por la gran superficie que presenta. Cuando se sospechala presencia de impurezas, el precipitado inicial se disuelve en ácido y se vuelve a precipitar. Así, la contaminación por oclusión disminuye.
En la gravimetría por precipitación, el analito seprecipita como un compuesto poco soluble, luego se filtra, después se lava para eliminar impurezas, continuamente se lleva a un compuesto de formula conocida por medio de un calentamiento adecuado y porúltimo se pesa. Se puede separar en dos pasos que serían la formación del precipitado y la calcinación.
OBJETIVOS
Familiarizar al estudiante con los pasos en un proceso de análisis cuantitativogravimétrico.
Determinar gravimétricamente el contenido de hierro en una muestra problema, y expresar el resultado como %P/V de Fe(N03)3. 9H2O
MATERIALES YMETODOS
Se pesó el crisol
Se tomó 25 ml de la solución problema ( FeSO4 x 7H2O)
Se aforo en un matraz de 100 ml
Se tomó 25 ml de solución anterior en un beacker de 250 ml
Se añadió un ml de HNO3 y sehirvió por 10 min
Se añadió ml de H2O destilada y se dejó reposar hasta que llegara a Temperatura ambiente
Se le agrego a la solución anterior una sln de NH3
Se llevó a ebullición durante 5 minSe filtró el precipitado y se enjuago con agua caliente
Se dobló el papel filtro, se colocó en el crisol y se calcino entre 550 ° y 560 °
se dejó enfriar en el desecador y se pesó y el crisol...