Determinacion de la cantidad de fluoruro en pasta de dientes
Páginas: 6 (1431 palabras)
Publicado: 8 de marzo de 2012
Prácticas de Fundamentos Fisicoquímicos de las Técnicas Instrumentales
* Objetivos
* Medida de la cantidad de fluoruro que contiene una pasta de dientes comercial
* Introducción
Para la determinación del flúor se aplicará un método electroquímico. El electrodo de fluoruros es un electrodo indicador con membrana sólida, selectivo al F- . Dicha membrana está constituida porun cristal de LaF3 en la que un número de iones La3+ son reemplazados por Eu2+ para disminuir la resistencia del cristal y de esta forma aumenta las movilidad de los iones de F-, de forma que cuando abandone la posición que ocupaba en el cristal deja un hueco para que otro ion F- pueda migrar.
El cristal posee una conductividad iónica ya que mantiene contacto con dos disoluciones de diferenteactividad del F-, por lo tanto se creará una diferencia de potencial.
Por tanto nos encontramos con dos electrodos: el de referencia externo y el de referencia interno. Mantendrán unos potenciales de equilibrio determinados y conocidos.
* Procedimiento
En primer lugar se procede a la preparación de los reactivos (disolución buffer y disoluciones estándares). Para la disoluciónbuffer se mezcla 5.7 ml de ácido acético, 5.8 g NaCl y 0.4 g de Titriplex en un vaso de 100 ml, utilizando unos 50 ml de agua destilada. Posteriormente ajustar el pH entre un intervalo de 5-5.5 con hidróxido sódico (5 M) y se enrasa en un matraz aforado de 100ml. Para las disoluciones estándares preparamos 100 ml de una disolución stock de NaF (10 -2 M) y a partir de esta preparar 5 disolucionesestándares de diversas concentraciones a las que se le añadirá 10 ml de NaCl (1M) a cada una de las 5 disoluciones estándares antes de enrasar en un matraz aforado de 100 ml.
Disoluciones estándares |
| Volumen (ml) tomados de la disolución stock de NaF (10-2 M) | Concentración (M)de la disolución |
1 | 10 | 1 . 10-3 |
2 | 5 | 5 . 10-4 |
3 | 2 | 2 . 10-4 |
4 | 1 | 1 . 10-4 |
5 | 0.5 |5 . 10-5 |
*Más adelante se muestra cómo se han realizado los cálculos
A continuación pesamos entre 100 y 150 mg de pasta de dientes (peso exacto = 141mg) en un vaso de precipitados de 50 ml. Le añadimos 25 ml de TISAB y hervimos durante 10 minutos aumentando la temperatura progresivamente y agitamos con ayuda de un imán de agitador magnético. Dejaremos enfriar pasado el tiempo estimado paradespués pasarlo a un matraz de 50 ml enrasando con agua destilada. Tomamos 10 ml del matraz anterior y diluimos en un matraz de 100 ml.
En un recipiente de plástico vertemos una de las disoluciones estándares y medimos la f.e.m (esperando a que se estabilicen las lecturas). Realizamos esta misma operación con las 4 disoluciones estándares restantes y la disolución problema.
Representamosla recta de calibrado. En el eje de ordenadas, disponemos los valores de la f.e.m y en el eje de abscisas los valores de concentración molar (haciendo el logaritmo neperiano de cada uno de los valores de concentración). Interpolamos el resultado obtenido de la disolución problema y así obtenemos la concentración. Al disponer de una ecuación de la f.e.m podemos comparar pendientes para observar quese ha realizado de forma precisa la práctica (siempre que la pendiente teórica y real asemejen los mayor posible sus valores)
Comprobamos los resultados obtenido para hallar la cantidad que se encuentra en la muestra original de pasta dentífrica. Para ello, calculamos la contenida en el matraz de 50 ml y a continuación en el matraz de 100 ml
También mediremos la concentración del ion F- enel agua del grifo. Para ello, se toman 90 ml de agua del grifo y otros 10 ml de la disolución de NaCl (1 M) que habíamos preparado anteriormente.
* Cálculos
* Disolución stock de NaF (10-2 M)
* M= n° molesV (l)→n°moles=M.V=0.1 l .10-2 M=1 .10-3 M
* n°moles=gPF→g=PF .moles= 1 .10-3 M .41.97 g/mol=0.042g de NaF
* Disoluciones estándares: el volumen...
* Objetivos
* Medida de la cantidad de fluoruro que contiene una pasta de dientes comercial
* Introducción
Para la determinación del flúor se aplicará un método electroquímico. El electrodo de fluoruros es un electrodo indicador con membrana sólida, selectivo al F- . Dicha membrana está constituida porun cristal de LaF3 en la que un número de iones La3+ son reemplazados por Eu2+ para disminuir la resistencia del cristal y de esta forma aumenta las movilidad de los iones de F-, de forma que cuando abandone la posición que ocupaba en el cristal deja un hueco para que otro ion F- pueda migrar.
El cristal posee una conductividad iónica ya que mantiene contacto con dos disoluciones de diferenteactividad del F-, por lo tanto se creará una diferencia de potencial.
Por tanto nos encontramos con dos electrodos: el de referencia externo y el de referencia interno. Mantendrán unos potenciales de equilibrio determinados y conocidos.
* Procedimiento
En primer lugar se procede a la preparación de los reactivos (disolución buffer y disoluciones estándares). Para la disoluciónbuffer se mezcla 5.7 ml de ácido acético, 5.8 g NaCl y 0.4 g de Titriplex en un vaso de 100 ml, utilizando unos 50 ml de agua destilada. Posteriormente ajustar el pH entre un intervalo de 5-5.5 con hidróxido sódico (5 M) y se enrasa en un matraz aforado de 100ml. Para las disoluciones estándares preparamos 100 ml de una disolución stock de NaF (10 -2 M) y a partir de esta preparar 5 disolucionesestándares de diversas concentraciones a las que se le añadirá 10 ml de NaCl (1M) a cada una de las 5 disoluciones estándares antes de enrasar en un matraz aforado de 100 ml.
Disoluciones estándares |
| Volumen (ml) tomados de la disolución stock de NaF (10-2 M) | Concentración (M)de la disolución |
1 | 10 | 1 . 10-3 |
2 | 5 | 5 . 10-4 |
3 | 2 | 2 . 10-4 |
4 | 1 | 1 . 10-4 |
5 | 0.5 |5 . 10-5 |
*Más adelante se muestra cómo se han realizado los cálculos
A continuación pesamos entre 100 y 150 mg de pasta de dientes (peso exacto = 141mg) en un vaso de precipitados de 50 ml. Le añadimos 25 ml de TISAB y hervimos durante 10 minutos aumentando la temperatura progresivamente y agitamos con ayuda de un imán de agitador magnético. Dejaremos enfriar pasado el tiempo estimado paradespués pasarlo a un matraz de 50 ml enrasando con agua destilada. Tomamos 10 ml del matraz anterior y diluimos en un matraz de 100 ml.
En un recipiente de plástico vertemos una de las disoluciones estándares y medimos la f.e.m (esperando a que se estabilicen las lecturas). Realizamos esta misma operación con las 4 disoluciones estándares restantes y la disolución problema.
Representamosla recta de calibrado. En el eje de ordenadas, disponemos los valores de la f.e.m y en el eje de abscisas los valores de concentración molar (haciendo el logaritmo neperiano de cada uno de los valores de concentración). Interpolamos el resultado obtenido de la disolución problema y así obtenemos la concentración. Al disponer de una ecuación de la f.e.m podemos comparar pendientes para observar quese ha realizado de forma precisa la práctica (siempre que la pendiente teórica y real asemejen los mayor posible sus valores)
Comprobamos los resultados obtenido para hallar la cantidad que se encuentra en la muestra original de pasta dentífrica. Para ello, calculamos la contenida en el matraz de 50 ml y a continuación en el matraz de 100 ml
También mediremos la concentración del ion F- enel agua del grifo. Para ello, se toman 90 ml de agua del grifo y otros 10 ml de la disolución de NaCl (1 M) que habíamos preparado anteriormente.
* Cálculos
* Disolución stock de NaF (10-2 M)
* M= n° molesV (l)→n°moles=M.V=0.1 l .10-2 M=1 .10-3 M
* n°moles=gPF→g=PF .moles= 1 .10-3 M .41.97 g/mol=0.042g de NaF
* Disoluciones estándares: el volumen...
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