Destilacion

ilaOPERACIONES DE SEPARACIÓN
4º Ingeniería Química
TAREA 1
Begoña García Lapeña Alexandra Gutiérrez Chavida Sara Fernández Fernández Cristina Marcos Martín

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ÍNDICE
1- Fundamento Físico……………………………………………….…………………..3

2- Aplicaciones Industriales………………..…………………………………..……….4

3- Ejemplo de Aplicación Industrial………………………………………………….…5

4- Bibliografía…….………………………………………………………………………62

1. FUNDAMENTO FÍSICO:
La destilación es la operación de separar, comúnmente mediante calor, los diferentes componentes líquidos de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias a separar. Una modalidad de destilación es la llamada destilación extractiva. Se trata de un método de rectificación de multicomponentes. Auna mezcla binaria que es difícil o imposible de separar por los métodos ordinarios, se le agrega un tercer componente, un agente másico de separación (AMS), conocido como disolvente, el cual altera la volatilidad relativa de los componentes originales y permite, de esa forma, la separación. Este disolvente agregado es de baja volatilidad, no evaporándose de modo apreciable durante todo el proceso.La destilación extractiva se usa en la industria petroquímica y química para la separación de sistemas de puntos de ebullición cercanos, críticos, o azeotrópicos, para los cuales la destilación sencilla con una única alimentación es o demasiada cara o imposible. La figura ilustra el esquema clásico de un proceso de destilación extractiva para la separación de un sistema binario. La configuraciónconsiste en una columna extractiva de doble alimentación y en una columna de recuperación de disolvente. Los componentes A y B pueden tener una volatilidad relativa baja o formar un azeótropo de mínimo punto de ebullición. El disolvente se introduce en la columna de extracción a una elevada concentración unos platos por debajo del condensador, pero por encima del plato de alimentación. Debido aque el disolvente se elige no volátil, permanece a una concentración relativamente elevada en la fase líquida a lo largo de las distintas secciones de la columna, por debajo del plato de alimentación de disolvente.
A B

Disolvente

Alimentación C1 C2

Uno de los componentes, A (no necesariamente el componente más volátil de la mezcla original), se extrae como una corriente de destiladoesencialmente pura. Debido a que el disolvente es no volátil, como mucho unos pocos platos situados por encima del plato de alimentación del disolvente son suficientes para separar el disolvente del destilado. El producto de cola, consistente en B y el disolvente, se envía a la columna de recuperación. El destilado procedente de la columna de recuperación es B puro, y el disolvente-producto de cola serecicla de vuelta a la columna extractiva. La destilación extractiva trabaja mediante el aprovechamiento de las mejoras inducidas por el disolvente o las moderaciones de las no idealidades de la fase líquida de los componentes que van a ser separados. El disolvente modifica, selectivamente, los coeficientes de actividad de los componentes que van a ser separados. Para lograr esto, es necesaria unaalta concentración de disolvente.

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Varios aspectos son esenciales:

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Respecto al disolvente: Alta selectividad, o habilidad para alterar de tal modo el equilibrio vaporlíquido de la mezcla original que permita su fácil separación, pero que utilice, sin embargo, pequeñas cantidades del disolvente. Baja volatilidad, con el fin de prevenir la evaporación del disolvente con el productoprincipal y de mantener una concentración elevada en la fase líquida. Separabilidad. El disolvente debe poder separarse con facilidad de la mezcla a la cual se adicionó; en particular, no debe formar azeótropos con las sustancias originales. Además es importante considerar el costo, toxicidad, carácter corrosivo, estabilidad química, punto de congelamiento y viscosidad.

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