Cuadro Periódico Constructivista

1) Desarrolla un esquema (línea del tiempo, mapa conceptual, mapa mental, cuadro comparativo, etc.) que te permita integrar mínimo 4 Modelos Atómicos que se hayan propuesto para explicar la estructura del átomo, considera realizarlo con mínimo autor, año, postulados e imagen (20p).

Modelo atómico de Dalton (John Dalton)
Postulados: 1. Todos los elementos están constituidos de partículaspequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas, las cuales difieren de las de átomos de otros elementos. No son los mismos átomos los de un alambre de cobre que los de una barra de oro. 3. Los átomos de un elemento no pueden crearse, ni destruirse o transformarse en átomos de otros elementos. 4. Los compuestos se forman cuando átomos deelementos diferentes se combinan entre sí en una proporción fija y pequeña de números enteros. Por ejemplo un átomo de A con un átomo de B o dos átomos de A con un átomo de B o tres átomos de A con dos átomos de B. 5. Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto. Cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente. Por ejemplo agua H2O y agua oxigenada H2O2 o monóxido decarbono CO y dióxido de carbono CO2. Los elementos son los mismos pero la proporción es diferente. 6. Al llevarse a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias nuevas y diferentes. Las combinaciones de átomos son distintas, lo que da origen a nuevas sustancias, pero no se crean ni se destruyen átomos.

Modelo atómico de Rutherford(Ernest Rutherford)
Postulados: 1. El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo. 2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electronesque tenga el átomo. 3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo. 4. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor)

1808

1911

Modelo atómico de Bhor (Niels Bohr) Modelo atómico de Thomson (Joseph John Thomson)
Postulados
1. Que la materia es Postulados: 1. El electrón del átomo de hidrógeno puede existirsolamente en ciertas órbitas esféricas, las cuales se llaman niveles o capas de energía. Estos niveles de energía se hallan dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo. Cada nivel se designa con una letra (K, L, M, N,…) o un valor de n (1, 2, 3, 4,…). 2. El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve (estado estacionario). Un electrón de la capa K (máscercana al núcleo, posee la energía más baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener energía que lo coloque entre los niveles permitidos. 3. Un electrón en la capa más cercana al núcleo (capa K) tiene la energía más baja o se encuentra en estado basal. Cuando los átomos se calientan, absorbenenergía y pasan a niveles exteriores, los cuales son estados energéticos superiores. Se dice, entonces, que los átomos están muy excitados. Este estado es muy inestable. 4. Cuando un electrón regresa a un nivel inferior emite una cantidad definida de energía en forma de un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una longitud de onda y una frecuencia característica y produce una línea espectralcaracterística. 5. La energía sólo puede variar por saltos sucesivos. Cada salto corresponde a una transición de un estado a otro. En cada salto el átomo emite luz de frecuencia bien definida.

1904

eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas. 2. Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las...