Configuración Electrónica

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
1. Configuración Electrónica: Es la forma como se
distribuyen los electrones de un átomo en los
diferentes niveles y orbitales.
2. Orbital: Es una región delespacio donde existe
una alta probabilidad de encontrar un electrón
girando.
3. Para describir la distribución de los electrones
en torno al núcleo se necesitan 4 números
llamados númeroscuánticos, que son los
siguientes: n, l, ml y s o ms.
4. n es el nivel de energía, y corresponde al
tamaño o volumen del átomo. Los niveles van
de 1 a 7. Este nivel de energía aumenta con el
valor de n,lo que significa que un electrón que
se encuentre en el primer nivel de energía tiene
menor energía que uno que esté en el tercero o
cuarto nivel.
5. l es el número cuántico secundario y se llamaorbital.
6. Hay 4 tipos de orbitales:
· Orbitales de tipo s (existe de 1 tipo)
· Orbitales de tipo p (existen de 3 tipos)
· Orbitales de tipo d (existen de 5 tipos)
· Orbitales de tipo f (existende 7 tipos)
7. En cada orbital existe un máximo de dos electrones,
por lo que podemos decir:
· En el orbital s se pueden colocar 2 electrones
· En el orbital p se pueden colocar 6 electrones
·En el orbital d se pueden colocar 10 electrones
· En el orbital f se pueden colocar 14 electrones
8. Cada orbital tiene un valor correspondiente a l
· El orbital s tiene un valor de l = 0
· Elorbital p tiene un valor de l = 1
· El orbital d tiene un valor de l = 2
· El orbital tiene un valor de l = 3
9. El número de electrones que existen por nivel
electrónico es n2
Ejemplo:
n = 2, 2 x22 = 8e
Esto quiere decir que se pueden colocar hasta 8
electrones en el segundo orbital.
10. La expresión que indica los orbitales que se
encuentran en un nivel de energía está dada por
n – 1,donde l toma todos los valores en el rango.
Si n = 1, 1 – 1 = 0, podemos decir que cuando n es 1,
sólo existen orbitales s.
Si n = 2, 2 – 1 = 1, podemos decir que cuando n es 2,
existen orbitales...