ANALISIS VOLUMÉTRICO (TITULACION)

ANALISIS VOLUMÉTRICO (TITULACION)





OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Conocer y entender lo que es titulación y para que nos sirve.


OBJETIVOS ESPECIFICOS
Saber aplicar técnicas de titulación
Mediante las fórmulas de titulación encontrar las concentraciones de las soluciones.
Entender lo que es titulación colorimétrica y de análisis volumétrico.FUNDAMENTO TEORICO
El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra.
La adición de solución patrón se continúa hasta alcanzar elpunto llamado punto final, momento cuando el número de equivalentes de una sustancia es igual al número equivalentes de la otra. En el caso de un ácido y una base:
Equivalente gramo de ácido = Equivalente gramo de base.
Luego: Va Na = equivalente gramo de ácido.
Vb Nb = equivalente gramo de base.
Finalmente: Va Na = Vb Nb
Dónde:
Va = volumen de la solución de ácido.
Vb = volumen dela solución de base.
Na = Normalidad (concentración) de la solución de ácido.
Nb = Normalidad (concentración) de la solución de base.
Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”,1 de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito,2 de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada paraañadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador (ver más adelante). Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito, algún múltiplo delmismo (como en los ácidos polipróticos). En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones (ver más adelante). Pueden usarse muchos métodos paraindicar el punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. Notodas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasio como disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora al reducirse elpermanganato. Después del punto de equivalencia, hay un exceso de la disolución titulante (permanganato) y persiste un color rosado débil que no desaparece.
















MATERIALES Y REACTIVOS

Bureta de 50ml
NaOH
Soporte universal
100 mL HCL 0.1N
Pinza para bureta
Vinagre 20 mL (T.E)
Beaker de 100 ml
Erlenmeyer de 100 ml
Frasco lavador
Pipeta de 10 mlRESULTADOS.
Concentración de la base: NaOH
Lectura inicial de la Bureta
7.4 ml
Lectura final de la Bureta
20,1
Volumen de NaOH utilizado
12,7
Volumen de HCl de normalidad
0,1N= 5ml= Va

Ca Va = Cb Vb

Cb= Concentración del NaOH.

ANALISIS DE RESULTADO
La lectura final e inicial de la bureta se obtuvo de esa manera debido a que las medidas...