Acido Benzoico

Práctica # 1
Síntesis de Ácido Benzoico
Benzonitrilo NaOH Ácido Benzoico
Peso molecular 103g/mol 40 g/mol 122 g/mol
Peso (g) 0.5 6.5 0.3215
Moles 4.85 x 10-3 1.62x10-1 2.63 x 10-3
Reacción yestequiometria


Análisis de Técnica
Se agrego sosa al 10% a benzonitrilo para que este se hidrolizara. Ya que la reacción necesita calor, la importancia de usar reflujo es que la reacción selleve rápidamente y sin temor por perdidas por volatilización de la sustancia de interés además de que nos ayuda a eliminar el gas amoniaco que se produce como producto secundario.
Puede observarseinicialmente que se tienen dos fases inmiscibles una fase acuosa que corresponde a la solución de NaOH y otra orgánica que es la de benzonitrilo. A medida que transcurre la reacción se visualiza unasola fase, esto se debe a la formación del producto que es una sal soluble en agua (benzoato de sodio).
Para generar ácido benzoico, es necesario adicionar HCl a la mezcla reaccionante ya fría. Se formade inmediato un benzoico, solidó blanco que es ácido pues es inmiscible en agua. La adición del HCl debe ser lenta para obtener cristales más grandes. Filtrar al vacio es para separar la fase acuosay el sólido formado. La recritalización sirve para la purificación del solido obtenido ayudando a quitar las trazas de reactivo que hayan quedado en el producto.

Resultados
Reactivo limitante:Benzonitrilo, cantidad utilizada 0.5 mL, densidad: 1 g/mL.
0.5 mL ((1 g)/mL)((1 mol)/(103 g))=4.85 x 〖10〗^(-3) mol
Cantidad de reactivo que debería formarse:
1 mol de Benzonitrilo = 4.85 x10-3 mol de benzonitrilo
1 mol de ácido benzoico = X
X = 4.85x 10-3 mol de ácido benzoico
〖4.85 x 10〗^(-3) mol (122g/(1 mol))=0.5917g
Porcentaje de rendimiento:
% de rendimineto= (g de ácidobenzoico obtenidos)/(g de ácido benzoico teoricos) x 100
% de rendimeinto= 0.3215g/0.5917g x 100=54.33%
Se determino el punto de fusión obteniendo un valor de 114 – 116 °C, comparándolo con el de...