Moleculas polares y no polares

Moléculas polares y no polares.
En el caso de los gases inertes (H2, O2, N2, F2, Cl2 etc.). Como los átomos que forman las moléculas son iguales, sus núcleos atraen con igual intensidad a los paresde electrones que comparten y, en consecuencia, la distribución de las cargas eléctricas es uniforme, por lo tanto las moléculas no presentan zonas con cargas eléctricas (polos) y por eso se llamanmoléculas no polares.
Cuando los átomos que constituyen la molécula son diferentes, como en el caso del cloruro de hidrogeno (H Cl), sucede que el cloro (Cl) ejerce mayor atracción sobre el par deelectrones compartidos que el hidrogeno (H), por lo cual dicho par permanece más tiempo en las proximidades del átomo de cloro. La región cercana al Cl adquiere una cierta carga negativa y por elcontrario, la zona cercana al H manifiesta una carga positiva
La molecula tiene una distribución desigual (no uniforme) de las cargas electrónicas, presentando un polo positivo y otro negativo, es decir, esuna molecula polar.
La polaridad de las moléculas formadas depende de los elementos que las constituyen y con su delación a la mayor o menor capacidad que presentan los atomos para atraer loselectrones que comparten en el enlace covalente, esto es, la electronegatividad.
Los valores de electronegatividad permiten predecir el tipo de unión química que se establece entre los elementos, cuando ladiferencia de electronegatividad es grande cabe esperar que el enlace sea ionico.
Por el contrario si la diferencia de electronegatividad es pequeña, el compuesto que se forma es covalente. Laelectronegatividad también es útil para preceder la polaridad de los enlaces covalentes.
Diferencia de electronegatividad
Tipo de union
O a 0,4Covalente no polar
O,4 a 1.5 Covalente polar
1,5 Ionica...