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Universidad de Santiago de Chile
Facultad de Química y Biología

Técnico Universitario en Análisis Químico y Físico

Análisis Instrumental Electroquímico


Experiencia N°3:

“Valoraciones Potenciométricas Acido-Base”









Objetivo General
Comparar métodos clásicos y potenciométricos para determinar acidez de muestras ya sean complejas como también muestras comerciales.
Aplicar conceptos deValoración Potenciométrica.

Objetivos Específicos

Aprender el uso y calibración del peachímetro.
Valorar potenciométricamente una solución de Acido Fosfórico 0,1M aprox.
Valorar potenciométricamente una muestra compleja de Acido Clorhídrico y Acido Fosfórico.
Determinar potenciométricamente la acidez en un producto comercial.























Resultados
I) Valoración del ácido fosfóricocon hidróxido de sodio estandarizado (0,10038M).
V NaOH(mL)
pH
∆ V (mL)
∆pH
∆pH/∆V
∆ (∆pH/∆V)
0,0
2,01
0,2
0,01
0,050
0,063
0,2
2,02
0,2
0,01

0,050
0,375
0,4
2,03
0,2
0,02
0,075
0,375
0,6
2,05
0,2
0,06
0,200
-0,063
0,8
2,11
0,2
0,03
0,225
0,063
1,0
2,14
0,2
0,04
0,175
0,438
1,2
2,18
0,2
0,06
0,250
0,313
1,4
2,24
0,2
0,08
0,350
0,188
1,6
2,32
0,2
0,07
0,375
0,750
1,8
2,39
0,2
0,1
0,425
1,813
2,02,49
0,2
0,17
0,675
2,563
2,2
2,66
0,2
0,29
1,150
9,188
2,4
2,95
0,2
0,39
1,700
8,354
2,6
3,34
0,3
2,31
4,825
-7,521
2,9
5,65
0,2
0,52
5,150
-10,563
3,1
6,17
0,2
0,25
1,925
-3,021
3,3
6,42
0,2
0,12
0,925
-0,438
3,5
6,54
0,3
0,25
0,717
-0,146
3,8
6,79
0,2
0,39
0,767
-0,438
4,0
6,93
0,2
0,13
0,675
-0,208
4,2
7,06
0,3
0,16
0,592
0,083
4,5
7,22
0,2
0,13
0,592
0,021
4,7
7,35
0,2
0,12
0,625
0,125
4,97,47
0,2
0,12

0,600
0,375
5,1
7,59
0,2
0,15
0,675
0,563
5,3
7,74
0,2
0,15
0,750
1,500
5,5
7,89
0,2
0,21
0,900
3,500
5,7
8,10
0,2
0,33
1,350
4,396
5,9
8,43
0,2
0,59
2,300
1,479
6,1
9,02
0,3
0,98
3,108
-2,563
6,4
10,00
0,46
0,46
2,783
-2,833
6,6
10,46
0,33
0,33
1,975
-1,625
6,8
10,79


1,650
0,063

Tabla 1. Valoración H3PO4 con NaOH.
GráficosGráfico 1. pH vs Volumen NaOH (mL)



Gráfico 2. ∆pH/∆V vs V NaOH



Gráfico 3. . ∆2pH/∆2V vs V NaOH

Determinación de la Concentración de H3PO4
Volumen de NaOH (promedio de ambos puntos de eq.) 4,55mLV1 * C1 = V2 * C2
4,55mL * 0,10038M = 5mL
Concentración del ácido Fosfórico es 0,0913M










II) Valoración de ácido Fosfórico más ácido Clorhídrico con hidróxido de sodio estandarizado (0,10038M).
V NaOH(mL)
pH
∆ V (mL)
∆pH
∆pH/∆V
∆ (∆pH/∆V)
0,0
1,93
0,5
0,02
0,040
0,060
0,5
1,95
0,5
0,05
0,070
0,185
1,02,00
0,2
0,07
0,225
0,218
1,2
2,07
0,2
0,03
0,250
-0,188
1,4
2,10
0,2
0,03
0,150
-0,188
1,6
2,13
0,2
0,04
0,175
0,125
1,8
2,17
0,2
0,04
0,200
0,063
2,0
2,21
0,2
0,04
0,200
0,063
2,2
2,25
0,2
0,05
0,225
0,188
2,4
2,30
0,2
0,04
0,275
0,125
2,6
2,36
0,2
0,05
0,275
0,125
2,8
2,41
0,2
0,08
0,325
0,313
3,0
2,49
0,2
0,08
0,400
0,313
3,2
2,57
0,2
0,1
0,450
0,375
3,4
2,67
0,2
0,12
0,550
0,625
3,6
2,79
0,20,16
0,700
0,750
3,8
2,95
0,2
0,18
0,850
2,125
4,0
3,13
0,2
0,44
1,550
11,500
4,2
3,57
0,2
1,74
5,450
11,688
4,4
5,31
0,2
0,75
6,225
-7,188
4,6
6,06
0,2
0,28
2,575
-12,188
4,8
6,34
0,2
0,26
1,350
-3,875
5,0
6,60
0,2
0,15
1,025
-1,438
5,2
6,75
0,2
0,16
0,775
-0,750
5,4
6,91
0,2
0,13
0,725
-0,250
5,6
7,04
0,2
0,14
0,675
0,125
5,8
7,18
0,2
0,17
0,775
0,000
6,0
7,35
0,2
0,1
0,675
-0,375
6,2
7,45
0,20,15
0,625
0,125
6,4
7,60
0,3
0,14
0,725
0,750
6,6
7,74
0,3
0,23
0,925
2,583
6,8
7,97
0,2
0,71
1,758
3,097
7,1
8,68
0,2

2,367
2,028

Gráficos


Gráfico 4. pH vs Volumen NaOH (mL)


Gráfico 5. ∆pH/ vs V...